Question

—鋰輝石的主要成分是Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，還含有FeO、CaO、MgO等。
以—鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
開始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同溫度的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

回答下列問題：
（1）反應II中加碳酸鈣的作用是           。
（2）寫出反應III中生成沉淀A的離子方程式              、                。
（3）寫出反應IV的化學方程式        。洗滌所得Li₂CO₃沉淀要用熱水而非冷水，原因是        。
（4）實驗室中常用于蒸發濃縮的硅酸鹽質的儀器有______________。

A．蒸發皿

B．玻璃棒

C．鐵架臺（帶鐵圈）

D．酒精燈 E、圓底燒瓶

Answer 1

（1）除去反應Ⅰ中過量的硫酸，控制pH使Fe ³⁺、Al³⁺完全沉淀（3分）
（2）Mg²⁺+2OH^-= Mg(OH)₂↓（2分）       Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓（2分）
（3）Li₂SO₄+Na₂CO₃=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄（3分）
碳酸鋰在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少碳酸鋰的損耗（3分）
（4）ABD（3分）

解析