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工業上用來合成氨的原料之一氫氣，有一種來源是取自石油氣。有人設計了以下反應途徑，假設反應都能進行，其中最合理的是（）

A.C₃H₈C+H₂

B.C₃H₈C+H₂

C.C₃H₈+H₂OCO+H₂

D.C₃H₈+O₂→CO₂+H₂O 2H₂O2H₂↑+O₂↑

解析：極高溫、高溫脫氫、電解等均需增大成本；而使用催化劑，則可以在較低的條件下達到目的，因而較為合理。

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有

強氧化

性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有

脫水性

性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是

③

（填序號）．
①Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂
②Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
③Cu△

空氣

△

CuO

HNO3(稀)

Cu（NO₃）₂
（3）①在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，測得產生的氣體在標準狀況下的體積可能是

．
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．13.44L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為

Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省武漢市四校高三10月聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有            性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有              性。
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是          （填序號）。
① Cu + HNO₃（濃）→ Cu(NO₃)₂            ② Cu + HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂
③ Cu CuO Cu(NO₃)₂
（3）①在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，測得產生的氣體在標準狀況下的體積可能是            。