Question

7．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（　　）

選項	實驗操作和現象	結論
A	測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大	元素非金屬性：S＞C
B	向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，試管口出現紅棕色氣體	溶液中NO被Fe2+還原為NO2
C	向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色	Fe2+的還原性強于Br-
D	向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀	溶液中一定含有SO42-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．測定等物質的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，可知亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性；
B．向盛有Fe（NO₃）₂溶液的試管中加入0.1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，發(fā)生氧化還原反應生成NO，在試管口NO被氧化生成NO₂；
C．FeBr₂溶液中加入少量氯水，先氧化亞鐵離子；
D．白色沉淀可能為AgCl．

解答 解：A．測定等物質的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，可知亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性，亞硫酸不是最高價含氧酸，則不能比較C、S的非金屬性，故A錯誤；
B．向盛有Fe（NO₃）₂溶液的試管中加入0.1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，發(fā)生氧化還原反應生成NO，在試管口NO被氧化生成NO₂，結論不合理，故B錯誤；C．FeBr₂溶液中加入少量氯水，先氧化亞鐵離子，則Fe²⁺的還原性強于Br^-，故C正確；
D．白色沉淀可能為AgCl，則溶液中可能含有SO₄^2-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握非金屬性比較、發(fā)生的反應、離子共存為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．