如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。
（1）甲中負極的電極反應式為____________。
（2）乙中B極為_____（填“陰極”或“陽極”），該電極上析出的氣體在標準狀況下的體積為____。
（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2，則圖中③線表示的是_________________（填離子符號）的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要___________ mL 2. 0 mol/L NaOH溶液。
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知溫度T時水的離子積常數為KW．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是：
A. a = b
B. 混合溶液的pH = 7
C. 混合溶液中，c(H＋) =
mol/L
D. 混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室現需配制物質的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。
（1）配制該溶液的實驗步驟包括：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入________________；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2 cm時，改用___________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
①實驗過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。
②上述步驟的正確操作順序是__________________________________。
（2）要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為____________克。
（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有__________________。
A．溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容
B．定容搖勻后，靜置時發現液面低于刻度線，又加水至刻度線
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容時觀察液面仰視
（4）配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學方程式解釋原因________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的數目之比（ ）
A. 5∶2 B. 3∶1 C. 15∶2 D. l∶3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作正確的是( )
A. 稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B. 過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體
C. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液
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科目：高中化學 來源：2017屆海南省瓊海市高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
合成氨的熱化學方程式為：N2(g) ＋ 3H2(g) 
2NH3(g)；△H ＝ －92. 4 kJ/mol�，F將1 mol N2 (g)、3 mol H2 (g) 充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進行反應，第10 min時達到平衡，NH3的體積分數為 ω，下列說法中正確的是：
A. 若達到平衡時，測得體系放出9. 24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖a所示
B. 如圖b所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時，NH3的體積分數為ω，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92. 4 kJ
C. 反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為P，三者關系如圖c
D. 若起始加入物料為1 mol N2、3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖d所示
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科目：高中化學 來源：2017屆海南省瓊海市高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關工業生產的敘述中，不正確的是：
A. 電解氧化鋁時，用冰晶石降低其熔點 B. 制玻璃時，常加入氧化鐵以降低生產成本
C. 添加必要的元素可提高鋼材的性能 D. 催化裂化可提高汽油的產量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省無錫市高二學業水平模擬（十四）化學試卷（解析版） 題型：簡答題
Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業的尾氣聯合制備化肥X和Mn3O4的工藝流程如下：
請回答下列問題：
(1) 幾種鹽的溶解度見下如圖�；蔢的化學式為________；為獲得固體X，加入KCl溶液后需對混合溶液進行蒸發濃縮，當析出大量晶體后，應________(填操作名稱)，再洗滌、干燥晶體。
(2) 檢驗X樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是________。
(3) 如圖是隔絕空氣條件煅燒MnSO4·H2O時剩余固體質量與溫度的變化曲線，請寫出A→B的化學方程式：____________________。
(4) 為了測定產品中Mn3O4的純度，取2.500 g樣品與濃鹽酸共熱(雜質不與鹽酸反應)，將產生的氣體通入足量淀粉碘化鉀溶液中，稀釋至250 mL，從中取25.00 mL用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點時，消耗20.00 mL標準溶液(2Na2S2O3 ＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。
① 樣品與濃鹽酸發生反應的離子方程式為________。
② 該樣品的純度為________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省棗陽市高一下學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數是電子層數的兩倍。回答下列問題：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。
（2）列舉一個事實證明Y元素與Z元素的非金屬性強弱： 。
（3）X的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽。該鹽溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因為（用離子方程式表示） 。
（4）X元素的某種液態氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。該物質在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，同時生成一種參與大氣循環的氣體。該反應的化學方程式為 。
II．已知可逆反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，平衡常數見下表：
溫度/℃ | 500 | 700 | 850 | 1 000 |
平衡常數 | 2.5 | 1.7 | 1.0 | 0.6 |
（5）該反應ΔH 0（填“＜”或“＞”）。
（6）850 ℃時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反應開始時正向進行，則x應滿足的條件是 。
若x＝5.0，當反應達到平衡時，n(H2)＝ 。
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