根據元素周期律判斷，下列關系正確的是：
A．離子半徑：S2->Na+ B．熱穩定性：HCl>HF
C．酸性：H3BO3＞H2CO3 D．堿性：Al(OH)3>Ca(OH)2
科目：高中化學 來源：2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
【化學—選修5有機化學基礎】
姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：
已知：
i．1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。
ii．
iii．
（R1、R2、R3為烴基或氫原子） 請回答：
（1）B→C的反應類型是 。
（2）C→D反應的化學方程式是 。
（3）E的核磁共振氫譜中有兩個峰，E中含有的官能團名稱是 。
E→G反應的化學方程式是 。
（4）下列有關香蘭醛的敘述不正確的是 。
a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應
b．香蘭醛能與濃溴水發生取代反應
c．1 mol香蘭醛最多能與3 molH2發生加成反應
（5）寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構體的結構簡式 。
①苯環上的一硝基取代物有2種
②1 mol該物質水解，最多消耗3 molNaOH
（6）姜黃素的分子中有2個甲基，其結構簡式是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下學期沖刺模擬理綜化學A卷（解析版） 題型：實驗題
[化學—選修2：化學與技術] 工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿。請回答下列問題：
（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為： ；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為： （已知硫酸鈉做氧化劑，生成物中氣體只有一種）。
（2）氨堿法的工藝如圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。
①圖中的中間產物C是_______，（填化學式，下同）D是_______；
②裝置乙中發生反應的化學方程式為 。
（3）聯合制堿法是對氨堿法的改進，其優點是除了副產物氯化銨可用作化肥外還有______________。
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學小組為探究草酸的性質并制備草酸鈉及其用途，查閱到如下信息：
探究草酸部分性質并制備草酸鈉的生產流程如下：
請回答下列問題：
（1）寫出反應①的化學方程式__________。表明草酸具有__________性。
（2）向溶液A中加入NaOH溶液，開始滴加速度要盡量快些.其目的是__________。該反應達到終點時的化學方程式為__________。
（3）操作②的名稱是__________。用乙醇淋洗晶體B的目的是__________
（4）用0.01000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某濃度的草酸鈉溶液時.需要加入適量的稀硫酸，所發生反應為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，結果會__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“堿式”)，當達到反應終點時的現象是__________；測得此時消耗上述高錳酸鉀溶液20.00mL，則該草酸鈉溶液濃度為__________mol/L。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，既能發生水解反應，又能發生加成反應，但不能發生消去反應的是：
A．CH2=CH-CH2CH2Cl
B．(CH3)3CCH2OH
C．CH3CHClCHO
D．CH2=CHCH2COOCH3
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體，密度約0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等樹脂的增塑劑。工業上生產原理和工藝流程如下：
有關物質的物理性質見下表：
化合物 | 溶解性 | 熔點 | 沸點 |
鄰苯二甲酸酐 | 微溶于冷水、乙醚，易溶于熱苯、乙醇、乙酸 | 131.6℃ | 295℃ |
正丁醇 | 微溶于水，溶于乙醇、醚、多數有機溶劑 | -88.9℃ | 117.5℃ |
月桂醇 | 不溶于水，溶于醇、醚 | 24 | 259℃ |
鄰苯二甲酸丁基月桂酯 | 不溶于水，溶于多數有機溶劑 | 不祥 | 202～210℃ |
某實驗小組的同學模擬工業生產的工藝流程，用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯，圖中夾持和加熱裝置已略去。主要操作步驟如下：
①向三頸燒瓶內加入30 g 鄰苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量濃硫酸。
②攪拌，升溫至105 ℃，持續攪拌反應1小時。
③冷卻至室溫，加入40 g 月桂醇，升溫至160 ℃，攪拌、保溫至反應結束。
④冷卻至室溫，將反應混合物倒出。
⑤通過工藝流程中的操作X，得到粗產品。
請回答下列問題：
（1）儀器C的名稱___________。冷凝管中冷水應從___________進。
（2）步驟③中判斷反應已結束的方法是___________。
（3）步驟⑤中操作X可除去少量未反應的鄰苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括___________。
（4）工藝流程中減壓蒸餾的目的是___________。
（5）實驗結果表明步驟②、③產率都比較高，原因是___________。
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2015年10月，屠喲喲獲得諾貝爾生理學或醫學獎，理由是她發現了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。她成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯。下列有關說法正確的是
A．青蒿素分子式為C15H24O5
B．反應②原子利用率為100%
C．該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應
D．1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應，最多消耗1 mol氫氧化鈉
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質用途的敘述中，不正確的是
A．Cl2常用于自來水消毒 B．SO2常用于漂白食品
C．SiO2常用于制造光導纖維 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的化學方程式為________________________________________。
（2）裝置A的燒瓶中可裝的試劑為___________________。
（3）E裝置的作用______________________。
（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_________________________________________________。當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅常數為_______________mol－1(用含a、b的代數式表示)。
從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當NaCl和NaClO3的物質的量之比為8︰1時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為 。
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