Question

A為中學化學常見金屬單質，將A投入足量B的濃溶液中，溶液總質量在反應前后保持不變（忽略沉淀或氣體的溶解）．除A、C外其余各物質均含同一種元素X，F為X的氫化物，H為黑色沉淀



（1）純凈的B在固態時晶體類型為______，固態B熔化時克服的作用力類型是______，寫出反應①的化學反應方程式______；
（2）G和過量NaOH溶液在加熱時反應，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2，寫出該反應的化學方程式______；
（3）檢驗E中陰離子的操作方法為：______；
（4）國內工業用含W的礦石制備B，該反應在______（填設備名稱）中進行．寫出燃燒W的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．______．

Answer 1

（1）根據題意，A是一種常見金屬，H為黑色沉淀，中學階段接觸的黑色沉淀為硫化銅，故A為金屬銅，H為硫化銅，所以除A、C外其余各物質均含同一種元素即硫元素，B則為硫酸，F為硫化氫，D為硫酸銅，G為硫，硫酸是共價化合物，屬于分子晶體，相互作用力為分子間作用力，銅和濃硫酸反應的方程式為：Cu+2H₂SO₄

加熱  .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，故填：分子晶體、分子間作用力、Cu+2H₂SO₄

加熱  .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）硫和熱的氫氧化鈉溶液反應的方程式為：3S+6NaOH

△   .

2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，故填：3S+6NaOH

△   .

2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O；
（3）硫酸根的檢驗方法為：向待測液中加入硝酸酸化的氯化鋇看是否有白色沉淀，故填：向硫酸銅溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇，如果出現白色沉淀，證明有硫酸根，反之，則沒有；
（4）用二硫化亞鐵生產硫酸是在沸騰爐中進行的，二硫化亞鐵燃燒的方程式為：4FeS₂+11O₂

△   .

2Fe₂O₃+8SO₂，轉移電子數目為44mol，故填：

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