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3．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，44gCO₂含有N_A個C原子
	B．	1 L0.1mol•L^-1Na₂S溶液中含有0.1N_A個S^2-
	C．	0.1mol Na與足量O₂反應，轉移0.2N_A個電子
	D．	標準狀況下，22.4L的CCl₄含有4N_A個Cl原子

分析 A、求出二氧化碳的物質的量，然后根據二氧化碳中含1個碳原子來分析；
B、硫離子為弱堿陰離子，在溶液中會水解；
C、鈉反應后變為+1價；
D、標況下四氯化碳為液態．

解答解：A、44g二氧化碳的物質的量為1mol，而二氧化碳中含1個碳原子，故1mol二氧化碳中含N_A個碳原子，故A正確；
B、硫離子為弱堿陰離子，在溶液中會水解，故溶液中硫離子的個數小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、鈉反應后變為+1價，故0.1mol鈉反應后轉移0.1N_A個電子，故C錯誤；
D、標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的氯原子的個數，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一密閉容器中，一定條件下發生反應A+3B?2C，在10秒內反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用B濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為（　�。�

A．

0.04 mol/（L•s）

B．

0.12 mol/（L•s）

C．

0.4 mol/（L•s）

D．

1.2 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．①空氣�、谝簯B氧�、巯跛徕浫芤骸、芰蛩徙~晶體（CuSO₄•5H₂O）�、荻趸肌、扪趸~�、咪\�、嘟饎偸、釟溲趸~�、饧儔A⑪甲烷⑫HNO₃
其中屬于純凈物的是②⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫（填序號，下同）；屬于混合物的是①③；屬于氧化物的是⑤⑥；屬于鹽的是④⑩；屬于有機物的是⑩；屬于堿的是⑨；屬于單質的是②⑦⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．

某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在Zn、H₂O、HNO₃、N₂、NH₄NO₃和Zn（NO₃）₂六種物質，在反應過程中測得HNO₃、NH₄NO₃和N₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	N₂是還原產物，Zn（NO₃）₂是氧化產物
	B．	NH₄NO₃是氧化劑，Zn是還原劑
	C．	反應生成1molN₂時共有5mol電子轉移
	D．	HNO₃在反應中沒有表現出酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl₃ 凈水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H⁺作用外，另一主要原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用離子方程式表示）．
（2）為節約成本，工業上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式：ClO₃^-+Fe²⁺+=Cl^-+Fe³⁺+
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂OFe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂OFe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反應的平衡常數K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移動可采用的方法是bd（填序號）．
a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH₄Cl d．加入NHCO₃
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是調節溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如圖所示．由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L^-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：

為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成路徑：

（1）常溫下，下列物質能與A發生反應的有b、d（填序號）．
a．苯 b．Br₂/CCl₄c．乙酸乙酯d．KMnO₄/H⁺溶液
（2）M中官能團的名稱是羥基，由C→B的反應類型為加成反應（或還原反應）．
（3）由A催化加氫生成M的過程中，可能有中間產物

和

（寫結構簡式）生成．
（4）檢驗B中是否含有C可選用的試劑是銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）（任寫一種名稱）．
（5）物質B也可以由C₁₀H₁₃Cl與NaOH水溶液共熱生成，C₁₀H₁₃Cl的結構簡式為

．
（6）C的一種同分異構體E具有如下特點：
a．分子中含-OCH₂CH₃ b．苯環上只有兩種化學環境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發生加聚反應的化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數為0.2N_A
	B．	標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O₂混合后氣體中分子總數等于2N_A
	C．	NO₂和H₂O反應每生成2 mol HNO₃時轉移的電子數目為2N_A
	D．	1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3N_A個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．

是一種醫藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是CH₃CHO．
（2）B→C的反應類型是取代反應．
（3）E的結構簡式是

．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：

．
（5）下列關于G的說法正確的是abd．
a．能與溴單質反應
b．能與金屬鈉反應
c．1molG最多能和3mol氫氣反應
d．分子式是C₉H₆O₃．

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