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【題目】下列物質中必須保存在棕色瓶里的是（）

①氯水；②氨水；③濃硝酸；④硝酸銀；⑤燒堿

A.①②③B.①③C.①③④D.②⑤

【答案】C

【解析】

①氯水、③濃硝酸、④AgNO3見光易分解，所以要避光保存，需要保存在棕色試劑瓶中；

⑤燒堿易和二氧化碳反應導致變質，所以要密封保存，不需要保存在棕色試劑瓶中；

②氨水易揮發，需要密封保存，不需要不存在棕色試劑瓶中；

所以要保存在棕色試劑瓶中的藥品是：①③④，所以符合條件的是選項C；

答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過下列實驗操作及現象，不能得出相應結論的是

選項	實驗操作和現象	結論
A	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去	Na2CO3 溶液中存在水解平衡
B	將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生	CO2 具有氧化性
C	向等物質的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀	Ksp(AgCl) sp(Ag2 CrO4)
D	將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先變黃色，再滴加H2O2溶液中產生大量氣泡	Fe2+既表現還原性，又表現催化作用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對水樣中M的分解速率的影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度[c(M)]隨時間(t)的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 水樣酸性越強，M的分解速率越快

B. 水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率

C. 由②③得，反應物濃度越大，M的分解速率越快

D. 在0~20 min內，②中M的分解速率為0.015 mol·L1·min1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（　　）
A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2 ，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下面的信息，下列敘述正確的是（）

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490kJ

B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應生成 1 mol H2O(l)釋放能量為2465kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正交硫和單斜硫是硫元素的兩種常見單質，其晶狀結構如左下圖所示；構成晶體的微粒均是S8分子，其分子結構如右下圖所示。回答下列問題：

（1）正交硫和單斜硫互稱為硫元素的________________。

（2）S8分子中，硫原子之間形成的化學鍵是_____（填“離子鍵”或“共價鍵”）。

（3）已知正交硫的熔點為112.8 ℃，沸點為444.6 ℃，硬度較小。晶狀的正交硫是________晶體，構成晶體的微粒間的相互作用力是___________________。

（4）已知：S8(正交) =S8(單斜) ΔH=+2.64 kJ·molˉ1。正交硫與單斜硫相比，相對比較穩定的是_______________。正交硫轉化為單斜硫時，發生________（填“物理變化”或“化學變化”）。

（5）已知通常狀況下4g 硫粉完全燃燒放出37 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是

選項	事實	推論
A	與冷水反應,Na比Mg劇烈	金屬性:Na>Mg
B	Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2	金屬性:Ca>Mg
C	SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2	非金屬性:S>C
D	t℃時,Br2+H22HBr Ea=akJ/mol I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea為活化能)	非金屬性:Br>I