Question

2．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 物質的量濃度相等的碳酸氫鋇溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• B． NaHSO₄溶液中滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• C． 以石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O═2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• D． 碳酸氫鈉溶液加入氯化鋁溶液  3HCO₃^-+Al³⁺?3CO₂↑+Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．物質的量濃度相等的碳酸氫鋇溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，反應的n（HCO₃^-）：n（OH^-）=1：1，氫氧化鈉不足；
B．NaHSO₄溶液中滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，生成硫酸鋇沉淀和水；
C．電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂沉淀；
D．碳酸氫鈉溶液加入氯化鋁溶液發生互促水解，比較徹底．

解答 解：A．物質的量濃度相等的碳酸氫鋇溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，應滿足n（HCO₃^-）：n（OH^-）=1：1，離子方程式為Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．NaHSO₄溶液中滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，生成硫酸鋇沉淀和水，為2H⁺+Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C．電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂沉淀，為Mg²⁺+2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$^-H₂↑+Cl₂↑+Mg（OH）₂↓，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液加入氯化鋁溶液發生互促水解，比較徹底，不用可逆符號，應為3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了離子方程式正誤判斷，為考試熱點，難溶物、弱電解質、氧化物、氣體、絡合物等都要寫化學式，要注意遵循轉移電子守恒、原子守恒及電荷守恒，題目難度不大．