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4．現有三種化合物如下：

（1）請寫出丙中含氧官能團的名稱：醛基、羥基．
（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構體（填“甲”、“乙”或“丙”）：甲、乙、丙均互為同分異構體．
（3）鑒別乙的方法：（指明所選試劑及主要現象即可）：與碳酸鈉溶液反應有氣體生成的為乙．
（4）請按pH由小到大排列甲、乙、丙的順序：乙＜甲＜丙．

分析（1）由丙的結構可知，含官能團為-CHO、-OH；
（2）分子式相同、結構不同，互為同分異構體；
（3）乙中含-COOH，結合羧酸的性質檢驗；
（4）乙中含-COOH，酸性最強，甲中含酚-OH具有弱酸性，丙為中性．

解答解：（1）丙含有的官能團為醛基和羥基，故答案為：醛基、羥基；
（2）甲、乙、丙分子式都為C₈H₈O₂，但結構不同，主要是官能團不同，互為同分異構體，故答案為：甲、乙、丙均互為同分異構體；
（3）乙中含-COOH，則鑒別方法為與碳酸鈉溶液反應有氣體生成的為乙，故答案為：與碳酸鈉溶液反應有氣體生成的為乙；
（4）乙中含-COOH，酸性最強，甲中含酚-OH具有弱酸性，丙為中性，酸性越強pH越小，則pH由小到大為乙＜甲＜丙，故答案為：乙＜甲＜丙．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，涉及官能團、有機物的鑒別、同分異構體判斷等，把握有機物的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．紛繁復雜的轉化關系是有機化學的魅力之一．已知部分有機物的轉化關系如下（生成物中所有無機物均已略去）：

請回答下列問題：
（1）將酯化反應看成取代反應，寫出3個上述流程圖中發生反應的有機反應類型取代反應、消去反應、氧化反應、加成反應、加聚反應（任意3種）．
（2）寫出C的結構簡式

，E、H中所含官能團的名稱分別是羥基、碳碳雙鍵．
（3）分別寫出①、②發生反應的化學方程式

+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$

+H₂O、n

$\stackrel{催化劑}{→}$

．
（4）驗證G中含有氯元素的方法是取少量G加NaOH溶液煮沸，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則證明G中含有氯元素，否則，不含氯元素．
（5）F的同分異構體中，符合含有苯環結構，且能和NaHCO₃溶液反應放出氣體要求的共有14種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：1：1的是

（寫出其中一種的結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．

元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示：已知Y元素基態原子的外圍電子排布為ns^（n-1）np^（n+1），則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	X元素所在周期中所含非金屬元素最多
	B．	Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
	C．	Y元素基態原子的價電子排布為4s²4p⁴
	D．	Z元素基態原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑 C＞D＞B＞A		B．	原子序數 a＞b＞d＞c
	C．	離子半徑 A＞B＞D＞C		D．	元素失電子能力 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．從物質分類的角度可以推測物質的性質．現有由Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂組成的某混合物試樣．
（1）其中Al₂O₃屬于兩性氧化物，Fe₂O₃屬于堿性氧化物（選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
（2）將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是SiO₂，再向濾液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）₃．
（3）若將該試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發生的反應的離子方程式有SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O和Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．
（4）將第（3）題反應所得的混合物過濾，往濾液中通入足量的CO₂氣體，產生沉淀的主要成分是Al（OH）₃、H₂SiO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）

	A．	Fe²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	Na⁺、Ag⁺、Br^-、PO₄^3-
	C．	Ba²⁺、K⁺、SO₃^2-、ClO^-		D．	Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在光照條件下，CH₄與Cl₂能發生取代反應．若將1mol CH₄與Cl₂反應，待反應完成后測得四種有機取代物的物質的量之比為n（CH₃Cl）：n（CH₂Cl₂）：n（CHCl₃）：n（CCl₄）=1：2：3：4，則消耗的Cl₂為（　　）

A．

1.0 mol

B．

2.0 mol

C．

3.0 mol

D．

4.0 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于兩種有機化合物A和B的說法中錯誤的是（　　）

	A．	A的化學式為C₆H₈		B．	A的二氯取代產物有4種
	C．	A與B與溴水反應產物都只有一種		D．	A分子所有碳原子均在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．黃鐵礦石的主要成分為FeS₂（含少量FeS，假設其他雜志中不含Fe、S元素．且高溫下不發生化學變化），是我國大多數硫酸廠制取硫酸鈉主要材料，某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．
將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全，得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．

【實驗一】測定硫元素的含量

（1）甲裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳，使裝置乙中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產生的二氧化硫；鼓入空氣的作用是提供反應物氧氣，排除裝置中生成的二氧化硫，使二氧化硫完全被乙吸收．
（2）反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O　（用化學方程式表示）．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表達式即可）．
【實驗二】測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量偏大　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）④中測定時，標準KMnO₄溶液應裝入酸式式滴定管，滴定至終點的實驗現象為：最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變為紫色，且在30s內不變色
（7）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：

試驗次數	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KmnO₄溶液體積/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根據所給數據，計算該稀釋液中Fe²⁺的物質的量濃度為c（Fe²⁺）=0.500mol/L．

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