Question

【題目】時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.水的電離程度：a點小于b點

B.a點溶液的導電性大于b點溶液

C.恰好完全中和時，所需NaOH物質的量：

D.HA的酸性強于HB

Answer 1

【答案】D

【解析】

pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性較強的酸的pH變化大，酸性較弱的酸的pH變化小，據(jù)此得出酸性：HA>HB。

A. a點pH大于b點，即a點的c(H+)小于b點，則酸的電離對水的電離的抑制程度：a點小于b點，所以水的電離程度：a點大于b點，A項錯誤；

B. 在這兩種酸溶液中，c(H+)≈c(A)，c(H+)≈c(B)，而a點的c(H+)小于b點的c(H+)，故a點的c(A)小于b點的c(B)，即a點的離子濃度小于b點的離子濃度，故a點的導電能力小于b點，B項錯誤；

C. 在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA>HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(HA)<c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸的濃度仍有：c(HA)<c(HB)，故a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度，所以二者恰好完全中和，所需NaOH物質的量不一樣，C項錯誤；

D. pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性較強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，故HA的酸性強于HB的酸性，D項正確；

答案選D。