Question

已知：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列說法正確的是（　　）

A．有水生成的反應都是放熱反應

B．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

C．24gC與1LO2反應生成2LCO時放出221kJ熱量

D．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

Answer 1

A、有水生成的反應也可以是吸熱反應，如Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故B錯誤；
C、24g C與1L O₂反應生成2L CO時，氣體體積不一定是標準狀況，反應放出的熱量不一定是221kJ熱量，故C錯誤；
D、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，故D正確；
故選D．