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11.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是(  )
A.Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓        CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.CO32-+2H+═CO2↑+H2O          BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C.Ca2++CO32-═CaCO3↓           Ca(NO32+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D.H++OH-═H2O                  2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

分析 A.碳酸銅與氫氧化鈉不反應;
B.碳酸鋇為沉淀,應保留化學式;
C.Ca2++CO32-═CaCO3↓表示可溶性鈣鹽與可溶性碳酸鹽反應只生成碳酸鈣沉淀;
D.H++OH-═H2O表示強酸與強堿反應只生成水.

解答 解:A.Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓可表示方程式:CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl,故A錯誤;
B.BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O,離子方程式為:BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+,故B錯誤;       
C.Ca(NO32+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3離子方程式:Ca2++CO32-═CaCO3↓,故C正確;
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O,離子方程式:H++OH-═H2O,故D正確;
故選:CD.

點評 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應的實質是解題關鍵,注意離子方程式書寫應符合客觀規律、應遵循原子個數、電荷數守恒.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.一定條件下將3mol SO2和1mol O2通入體積為VL的密閉容器中發生反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反應前容器中的壓強為P,保持溫度和體積不變,5min后反應達到平衡,此時容器內混合氣體的平均相對分子質量為70,則平衡時體系內壓強為0.8P(用含P的代數式表示),SO2的體積分數為50%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.設NA為阿伏伽德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.25 NA
B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數目為2NA
D.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成56g N2時,轉移的電子數目為3.75NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.化學實驗必須注意安全,下列做法存在安全隱患的是(  )
A.氫氣還原氧化銅實驗中,先通氫氣后加熱氧化銅
B.不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛
C.實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室
D.在制氧氣時排水法收集氧氣后出現倒吸現象,立即松開試管上的橡皮塞

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.新型鎂鋁合金(Mg17Al12)有儲氫性能,它一定條件下完全吸氫的反應為:Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能與酸反應釋放出大量氫氣.下列說法正確的是(  )
A.該合金應在氮氣保護下,將一定比例的Mg、Al單質熔煉而成
B.該合金中含有離子鍵,鋁元素呈正價
C.1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的Y與鹽酸完全反應放出H2在標準狀況下的體積為1164.8L
D.合金的熔點高于金屬鎂、金屬鋁的熔點

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.A,B,C,D,E是原子序數依次增大的五種短周期元素,A是半徑最小的元素,C是半徑最大的元素.B和D分別為同主族,且D的質子數是B的2倍,A與E形成的化合物的化學式為AE,其分子中含18個電子,請回答下列問題:
(1)化合物AE化學式為HCl(填元素符號),D元素的原子結構示意圖為
(2)由B,C,E三種元素形成的化合物的電子式為,這種化合物中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵.
(3)A2B的沸點高于A2D,其原因是H2O分子間存在氫鍵,而H2S分子間不存在氫鍵.
(4)B,C,D三種元素形成一種鹽,在25℃時,將該鹽溶于水,測得溶液pH>7,原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-(用離子方程式表示)
(5)利用如圖裝置可驗證B,D單質的氧化性強弱,若A中加入的是雙氧水,B中加入MnO2固體,則B中發生的化學反應為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑,若C中加入的是H2S溶液,可觀察到C試管的現象為沉淀淡黃色沉淀.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.用1L水吸收448L的氯化氫(標準狀況),所得鹽酸的密度為1.15g/cm3.求:
(1)448L氯化氫氣體的物質的量;
(2)用水吸收氣體后所得鹽酸溶液的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7•2H2O)是重要的基本化工原料,應用領域十分廣泛.
(1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分:FeO•Cr2O3)利用以下過程來制取.

①步驟I中反應的化學方程式為:
4FeO•Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2=8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2
該反應的化學平衡常數的表達式為$\frac{c(C{O}_{2})^{8}}{c({O}_{2})^{7}}$.在常溫下該反應速度極慢,下列措施中能使反應速率增大的是ABC.
A.升高溫度  B.通入過量的空氣  C.將原料粉碎  D.增加純堿的用量
②步驟II中所得溶液顯堿性,其中除含有Na2C rO4外還含有鋁、硅元素的化合物,它們的化學式可能是NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3
③步驟III需將溶液的pH調至7~8并煮沸,其目的是2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O.
④步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O    
(2)將紅礬鈉與KC1固體1:2(物質的量比)混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體,反應方程式為:Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受溫度影響小,K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大),基本實驗步驟為:①溶解;②蒸發;③趁熱過濾.④冷卻、結晶,過濾,得到K2Cr2O7晶體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列圖示實驗操作正確的是(  )
A.
    除去CL2中的HCL
B.
   電解制CL2和H2
C.
  分離CCL4和水
D.
    中和熱的測定

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