Question

完成下列反應的方程式：

    (1)FeI₂溶液中通入少量Cl₂及過量Cl₂時反應的離子方程式。

    少量Cl₂：______________________________________________________。

    過量Cl₂：______________________________________________________。

    (2)已知Ca₃(PO₄)₂、CaHPO₄均不溶于水，且Ca₃(PO₄)₂的溶解度比CaHPO₄的溶解度小。將0.05 mol·L^-1 Ca(H₂PO₄)₂溶液與0.15 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合，攪拌后靜置，充分進行反應。請寫出反應的離子方程式：__________________________________________。

Answer 1

解析：(1)由于氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，

    還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，

    所以FeI₂溶液中通入少量Cl₂時，應先氧化I^-；這不同于FeBr₂溶液中通入少量Cl₂時，先氧化Fe²⁺。據此可知：

    少量Cl₂時：2I^-+Cl₂====I₂+2Cl^-

    過量Cl₂時：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂====2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-

    (2)這是一道定量反應離子方程式的書寫問題，所以需要算清反應物的物質的量之比，然后才能寫出離子方程式。

   

    1 mol Ca(H₂PO₄)₂與3 mol NaOH反應的離子方程式為：

        方程兩邊都乘以3得：

    3Ca²⁺+6+9OH^-====Ca₃(PO₄)₂↓++3+9H₂O

答案：(1)2I^-+Cl₂====I₂+2Cl^-

    2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂====2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-

    (2)3Ca²⁺+6+9OH^-====Ca₃(PO₄)₂↓++3+9H₂O