Question

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1＞t2）： 反應時間/min n（CO）/mol H2O/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列說法正確的是（　　）

A．反應在t₁min內的平均速率為v（H₂）=0.40/t₁mol?L^-1?min^-1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達平衡時，n（CO₂）=0.40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O的體積分數減小

D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

Answer 1

分析：A．根據v=

△c

△t

計算v（CO），結合化學反應速率之比等于化學計量數之比計算v（H₂）；
B．CO與H₂O按物質的量比1：1反應，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O與充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O到達平衡時對應生成物的濃度、物質的量相同；
C．保持其他條件不變，增加一種反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，另一種反應物的轉化率增大；
D．根據平衡時各物質的濃度計算700℃時的平衡常數，比較不同溫度下的平衡常數大小可判斷反應的吸放熱．

解答：解：A．v（CO）=

0.4mol 2L

t1min

=

0.2

t1

mol/（L?min），化學反應速率之比等于化學計量數之比，則v（H₂）=v（CO）=

0.2

t1

mol/（L?min），故A錯誤；
B．CO與H₂O按物質的量比1：1反應，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O與充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡時生成物的濃度對應相同，t₁min時n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min時n（H₂O）=0.2mol，說明t₁min時反應已經達到平衡狀態，根據化學方程式可知，則生成的n（CO₂）=0.4mol，故B正確；
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O轉化率減小，H₂O的體積分數會增大，故C錯誤；
D．t₁min時反應已經達到平衡狀態，此時c（CO）=

0.8mol

2L

=0.4mol/L，c（H₂O）=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，c（CO₂）=c（H₂）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，則k=

0.2×0.2

0.4×0.1

=1，溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應應為放熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評：本題屬于化學平衡問題，主要考查學生對速率概念與計算，平衡常數概念與計算，平衡移動等有關內容理解和掌握程度，題目難度中等，注意C選項中的規律利用．