Question

已知強酸與強堿在稀溶液中反應的中和熱可表示為：

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol^-1對于下列反應：

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₁kJ·mol^-1

1/2H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)=1/2Na₂SON₄(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₂kJ·mol^-1

HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₃kJ·mol^-1上述反應均在溶液中進行，則下列Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是  (    )

A.Q₁=Q₂=Q₃     B.Q₂＞Q₁＞Q₃    C.Q₂＞Q₃＞Q₁   D.Q₂=Q₃＞Q₁

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以醋酸和氫氧化鈉溶液反應放出的熱量少。濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以正確的答案選C。