Question

工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)   Si(s)+4HCl(g)；ΔH= +Q kJ·mol-1mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B. 若反應開始時SiCl₄為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C. 當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

D. 反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】