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氧化還原反應是重要的反應類型，下列有關說法正確的是
A．1molAl和足量的NaOH溶液反應，失去的電子數為3NA(NA表示阿伏加德羅常數)
B．原電池的負極發生氧化反應，電解池的陽極發生還原反應
C．Cu能被FeCl3溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四種離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存
A

試題分析：A、Al是活潑的金屬，最外層電子數是3個，在反應中失去3個電子，則1molAl和足量的NaOH溶液反應，失去的電子數為3NA，A正確；B、原電池的負極和電解池的陽極均發生氧化反應，B不正確；C、離子方程式應該是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，C不正確；D、Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四種離子在溶液中因生成BaSO3而不能大量共存，該反應不是氧化還原反應，D不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）如圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，“H2+CuO Cu+H2O”反應屬于圖中的區域           （填序號）。下列反應中屬于區域7的有           。
A．2H2+O22H2O
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D．CuO+COCu+CO2
（2）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知：該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2。
①該反應中，發生還原反應的物質是           。
②寫出該反應的化學方程式（不用配平）
_________+________ → ________+________+________
（3）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl
①用雙線法表示該反應轉移的電子數目和方向。
②該反應中，氧化劑與還原劑分子個數之比為            。
（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72—和Pb2+。若與1molCr3+完全反應所需PbO2的物質的量為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中含有等物質的量的(均為1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉。下列各圖表示溶液中的Fe2+的物質的量與加入鐵粉的物質的量之間的關系，其中正確的是(    )
  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應中發生如下過程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：
（1）將該反應的氧化劑、還原劑及配平后的系數填入正確位置。

（2）在上圖中標明電子轉移的方向和數目。
（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質，能將碘元素還原成碘離子的是____（選填序號）。
a. 鹽酸         b. 硫化氫           c. 溴化鈉           d. 硫酸亞鐵
（4）若向含1mol H5IO6的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍，同時有大量氣體產生。請寫出此反應的化學方程式：________________________________，此過程中至少可得到氣體_________L（標準狀態下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

美國科學家理查德·海克和日本科學家根岸英一、伶木彰因在研發“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯”而獲得諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑，長期使用催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收，一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸還原氧化鈀的化學方程式為        。
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉化為H2PdC14，硝酸被還原為NO，該反應的化學方程式為：            。
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如下圖1—圖3所示，則王水溶液鈀精渣的適宜條件（溫度、時間和王水用量）為        、        、        。

（4）加濃氨水時，鈀轉變為可溶性[Pd（NH3）4]2—。此時鐵的存在形式是        （寫化學式）
（5）700℃焙燒1的目的是：        ；550℃焙燒2的目的是：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開發與利用有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O　
也可以處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______________L。
（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1
則反應NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO2被充分吸收生成CO32－
①該電池反應的總離子方程式為____________________________________________。
②甲醇在____極發生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將____________（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化,產生的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設整個過程中能量利用率為80％），則將產生標準狀況下的O2________________升。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發生反應的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是
A．2 4 3 2 2 6B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2D．2 2 2 2 1 4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2）,現采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知： ①當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L。回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發生的反應為：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；請寫出該過程中發生的另一個氧化還原反應的離子方程式：                    。
（2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應方程式：                   。
（3）循環中反萃取劑B的主要成分是                   。
（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質。取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質量分數？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應，請根據不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為                                             。
②標準狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為_                                           ___．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質量比為12:17，其中D能與NaOH溶液反應．
則：①A+B→C+D表示的化學方程式為                                        ．
②D與NaOH溶液反應的化學方程式為___                                    _．
③工業上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續通入氣體Z，再加入NaOH溶液調節pH可得高效凈水劑(化學式為CA（OH）aCl6-n )，則氣體Z的作用是__                            __，B、D的最佳物質的量之比是___       _．
④工業上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO4，同時有氣體NO生成，寫出第二步反應的化學方程式為__               __。

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