甲苯的二氯代物的結構可能有（ ）
A.8種 B.9種 C.10種 D.11種
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題13化學與技術練習卷（解析版） 題型：選擇題
化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中不正確的是( )
A．食用的蛋白質、淀粉和脂肪都可發生水解反應
B．海輪外殼上鑲入鉛塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．大力開發和應用氫能源有利于實現“低碳經濟”
D．工業上，用電解熔融MgCl2的方法制得金屬鎂
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題11有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于有機化合物的性質與應用不正確的是( )
A．甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應，產物是氣體與液體的混合物
B．通過加成反應，可以以乙烯為原料制備乙醇、氯乙烷等
C．苯分子中的碳碳鍵不是碳碳雙鍵，故苯不能發生加成反應
D．淀粉、蛋白質是營養物質，在人體內發生水解反應
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題10化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
下述實驗能達到預期目的的是( )
實驗內容實驗目的
A向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
B向AgCl和水的混合物中滴加KI溶液，產生黃色沉淀驗證溶解度AgI小于AgCl
C淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰檢驗淀粉水解是否完全
D將乙醇與濃硫酸共熱，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中檢驗氣體中有乙烯
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師高考模擬演練練習卷（B）（解析版） 題型：實驗題
制備無水乙醇的實驗原理:由于乙醇95.6%、水4.4%組成一種混合物,常壓下,它有一定的沸點（78.17 ℃）,這個沸點低于水的（100 ℃）也低于純乙醇的沸點（78.3 ℃）,所以只靠簡單蒸餾酒精,所得乙醇純度最高只能達到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量較高的乙醇,在實驗室中常用的簡便方法是加入生石灰回流（回流是在一個可以加熱的反應容器中,把液體加熱使受熱轉化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。見圖甲）,回流之后再蒸餾,可得99.5%的乙醇,通常稱為無水乙醇。如果要得到純度更高的絕對乙醇（含乙醇99.95%）,則還要用金屬鈉進行處理,借以除去最后微量的水分。
實驗步驟:取干燥的250 mL圓底燒瓶一個,加入95%乙醇100 mL和小塊生石灰30 g,振搖后用橡皮塞塞緊,放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管,管口接一支氯化鈣干燥管（裝置見圖甲）,在水浴上加熱回流1至2小時,稍冷,取下冷凝管,改裝成蒸餾裝置（如圖乙）,再放在熱水浴中蒸餾,把最初蒸出的5 mL餾出液另外回收,然后用烘干的吸濾瓶作為接收器,其側管接一支氯化鈣干燥管,使其與大氣相通,蒸至無液滴出來為止,量取所得乙醇的體積,計算回收率。請回答:
（1）為什么回收或蒸餾時都要裝上氯化鈣干燥管?
。
（2）為了防止回流系統外部濕氣侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞緊,這樣做是否可行,為什么? 。
（3）無水氯化鈣常用作吸水劑,如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中,放置過夜,然后過濾。用此方法進行本實驗制取乙醇是否可行,為什么?
。
（4）一般用干燥劑干燥有機物時,在蒸餾前應先過濾,但用氧化鈣制備無水乙醇時,為什么可不過濾,留在瓶中一起蒸餾?
。
（5）為什么最初蒸出的5 mL餾出液另外收集,它的純度是否已達99.5%?
。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師高考模擬演練練習卷（A）（解析版） 題型：填空題
是一種醫藥中間體,常用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成
已知:F變成G相當于在F分子中去掉1個X分子。
請回答下列問題:
（1）B→C的反應類型是 。
（2）A與銀氨溶液反應生成銀鏡的化學方程式為 。
（3）G中含有的官能團為碳碳雙鍵、 、 ;1 mol G 最多能與 mol NaOH反應。
（4）G分子中有 種不同環境的氫原子。
（5）寫出E→F的化學方程式: 。
（6）含苯環、酯基與D互為同分異構體的有機物有 種,寫出其中任意一種有機物的結構簡式: 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師高考模擬演練練習卷（A）（解析版） 題型：選擇題
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是（ ）
A.a點時溶液中所含主要溶質為（NH4）2SO4
B.a→b段發生反應的離子方程式是:S
+Ba2+
BaSO4↓
C.b點為最大沉淀量,對應的縱坐標值為0.02
D.c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 Ml
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下,0.1 mol/L氨水溶液中
=1×10-8,下列敘述不正確的是( )
A.該溶液中氫離子的濃度:c(H+)=1×10-11 mol/L
B.0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中:c(N
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S
)
D.濃度均為0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后,若溶液呈堿性,則c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知:H2(g)+
O2(g)
H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ/mol
現有H2和CH4的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),共放出熱量3 242.5 kJ,則原混合氣體中H2和CH4的物質的量之比是( )
A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
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