Question

【題目】在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18gcm﹣3 ． 試計算：
（1）所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度是多少？
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質的量濃度．
（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL 2.00molL﹣1的鹽酸中，充分反應后，生成標準狀況下二氧化碳氣體112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00molL﹣1的NaOH溶液．蒸發中和后的溶液，最終得到多少克固體？

Answer 1

【答案】
（1）答：所得鹽酸的質量分數為36.5%，物質的量濃度是11.8mol/L
（2）答：所得稀鹽酸的物質的量濃度1molL﹣1
（3）答：所得稀鹽酸的物質的量濃度1molL﹣1
【解析】解：（1）n（HCl）= =10mol，m（HCl）=10mol×36.5gmol﹣1=365g，

635mL水的質量為635mL×1g/mL=635g，

鹽酸的質量分數w= ×100%=36.5%，

c（HCl）= = mol/L=11.8mol/L，

答：所得鹽酸的質量分數為36.5%，物質的量濃度是11.8mol/L；（2）根據c（濃）V（濃）=c（稀）V（�。�

可知：c（�。�=11.8molL﹣1×0.1L÷1.18L=1molL﹣1，

答：所得稀鹽酸的物質的量濃度1molL﹣1；（3）經過反應，蒸發中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L×2molL﹣1=0.1mol，故m（NaCl）=0.1mol×58.5gmol﹣1=5.85g，

答：最終得到固體5.85克．