Question

7．下列關于Na、Mg、Al性質的敘述正確的是（　�。�

• A． 堿性：Mg（OH）₂＞NaOH＞Al（OH）₃
• B． 原子半徑：Na＜Mg＜Al
• C． 陽離子的氧化性：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺
• D． 單質的還原性：Al＞Mg＞Na

Answer 1

分析 Na、Mg、Al位于周期表同一周期，從左到右，金屬性逐漸增強，對應的單質的還原性逐漸減弱，離子的氧化性增強，粒子半徑逐漸減小．

解答 解：A．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A錯誤；
B．同周期原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，故B錯誤；
C．元素的金屬性越強，對應離子的氧化性越弱，所以離子的氧化性：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故C正確；
D．元素的金屬性越強，對應離子的還原性越強，則單質的還原性：Al＜Mg＜Na，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素周期律的遞變規律，題目難度不大，注意把握周期律的遞變規律，注意粒子半徑的大小比較．