Question

已知溶液中：還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性：IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物質的量的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　　）

A．a點時NaHSO₃過量

B．b點時還原產物為I^-

C．b點到c點，KIO₃與NaHSO₃反應生成I₂

D．加入的KIO₃為0.4mol或1.12mol時，I^-均為0.4mol

Answer 1

分析：還原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是發生以下反應離子方程式：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，繼續加入KIO₃，已知氧化性
IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以結合H⁺氧化I^-生成I₂，離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，根據發生的反應，來判斷各個點的產物．

解答：解：還原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是發生以下反應離子方程式：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，繼續加入KIO₃，已知氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以結合H⁺氧化I^-生成I₂，離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，根據發生的反應，則：
A、a點時加入的KIO₃物質的量為0.4mol，根據反應方程式2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，消耗的NaHSO₃的物質的量為1.2mol，剩余的NaHSO₃的物質的量為1.8mol，故A正確；
B、b點時加入的KIO₃物質的量為1mol，和3molNaHSO₃的溶液恰好完全反應，即2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，不會生成碘單質，還原產物為I^-，故B正確；
C、b點時加入的KIO₃物質的量為1mol，和3molNaHSO₃的溶液恰好完全反應，即2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，b點到c點，IO₃^-可以結合H⁺氧化I^-生成I₂，離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，在C點時，KIO₃與NaHSO₃反應恰好生成I₂，故C錯誤；
D、加入的KIO₃為0.4mol或1.12mol時，發生反應：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，生成I^-為0.4mol，加入的KIO₃為1.12mol時，先發生反應：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，3molNaHSO₃消耗碘酸鉀1mol，同時生成碘離子1mol，然后發生反應IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，剩余的0.12mol碘酸鉀消耗碘離子0.6mol，所以剩余的碘離子是0.4mol，故D正確．
故選C．

點評：本題考查學生對氧化還原反應知識的掌握程度，考查時結合了圖象增加了解題難度．