Question

將3O mL NO₂和O₂的混合氣體通入倒置于水槽且裝滿水的量筒中，充分反應后，量筒內剩余5mL氣體，則原混合氣體的體積組成可能是（　　）

A．NO₂：17 mL；O₂：13 mL

B．NO₂：27 mL；O₂：3 mL

C．NO₂：15 mL；O₂：15 mL

D．NO₂：25 mL；O₂：5 mL

Answer 1

分析：NO₂和O₂混合氣體與反應可能的反應式有：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，量筒內剩余5mL氣體，小于30mL×

1

3

=10mL，故剩余氣體為氧氣或NO，根據反應的方程式計算．

解答：解：NO₂和O₂混合氣體與反應可能的反應式有：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，量筒內剩余5mL氣體，小于30mL×

1

3

=10mL，故剩余氣體為氧氣或NO，
剩余氣體為氧氣，設參加反應的氧氣的體積為x，則有：
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4x   x
4x+x=30mL-5mL=25mL，解得x=5mL，
所以氧氣的體積為：5mL+5mL=10mL，NO₂的體積為30mL-10mL=20mL；
若剩余氣體為NO，則NO₂過量，設氧氣的體積為y，則：
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4y   y
    3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
    3              1
（30ml-y-4y）      5mL
y=5mL，
所以NO₂的體積為30mL-5mL=25mL，
故選D．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，氣體的過量判斷是解題關鍵，若剩余氣體大于原氣體總體積的三分之一，則剩余的氣體一定為氧氣．