Question

19．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 1 mol Cl₂參加反應轉移電子數一定為2N_A
• B． 在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂轉移的電子數為6N_A
• C． Na₂O₂與CO₂反應生成標況下11.2L O₂，反應過程中轉移電子數1 N_A
• D． 反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄該反應FeS₂中的硫元素全部被氧化

Answer 1

分析 A．氯氣在反應中可能全部起氧化劑，也可能部分起氧化劑部分起還原劑；
B．在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，反應中元素化合價變化計算電子轉移；
C．依據過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式計算電子轉移；
D．反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，FeS₂中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價．

解答 解：A．若1mol氯氣全部起氧化劑作用，轉移電子數為2N_A個，也可能部分起氧化劑部分起還原劑，如氯氣與氫氧化鈉反應，起氧化劑與還原劑作用各占$\frac{1}{2}$，1mol氯氣反應轉移電子數為0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，故A錯誤；
B．在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘元素化合價+5價和-1價變化為0價，電子轉移5mol，生成3mol碘單質，每生成3mol I₂轉移的電子數為5N_A，故B錯誤；
C．過氧化鈉和二氧化碳反應每生成1molO₂轉移2mol電子分析，生成11.2L O₂（標準狀況）物質的量為0.5mol，反應中轉移的電子數為N_A，故C正確；
D．反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，FeS₂中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，所以FeS₂中的硫元素即被氧化又被還原，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重于考查電子轉移的計算，注意根據化合價的變化分析解答，題目難度不大．