Question

【題目】將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即產(chǎn)生電流，稱(chēng)為甲烷燃料電池。已知甲烷燃料電池兩個(gè)電極上的反應(yīng)分別為CH4－8e-＋10OH-=CO32-＋7H2O，2O2＋8e-＋4H2O=8OH-。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.CH4在負(fù)極上反應(yīng)，O2在正極上反應(yīng)

B.放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液的堿性減弱

C.此電池屬于環(huán)境友好型電池

D.此電池中化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、CH4燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CH4在負(fù)極上反應(yīng)，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以O2在正極上反應(yīng)，故A正確；

B、根據(jù)電池總反應(yīng)CH4＋2O2＋2OH－=＋3H2O知，OH－參加反應(yīng)，所以溶液中OH－濃度降低，溶液的堿性減弱，故B正確；

C、該電池放電時(shí)不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)，所以屬于環(huán)境友好型電池，故C正確；

D、此電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和少量熱能，故D錯(cuò)誤。

故選D。