Question

25 ℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的Na₂SO₄飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，在陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有W g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出。若溫度保持不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(    )

A.%                                    B.%

C.%                            D. %

Answer 1

解析：用鉑電極電解Na₂SO₄溶液，兩極發(fā)生的反應(yīng)為：

    陰極：4H⁺+4e^-====2H₂↑

    陽(yáng)極：4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑

    電解的總反應(yīng)式為：2H₂O2H₂↑+O₂↑，陰極放出a mol H₂，水被電解了a mol，析出的W g Na₂SO₄·10 H₂O中含Na₂SO₄：W g×，析出的Na₂SO₄·10H₂O和被電解了的H₂O組合在一起就是飽和Na₂SO₄溶液，所以：

答案：C