Question

Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產、生活中廣泛用于殺菌、消毒。

（1）電解NaCl溶液生成氯氣的化學方程式為 。

（2）Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液。

①干燥的氯氣不能漂白物質，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質是 。

②25℃，Cl2與H2O、NaOH的反應如下：

反應Ⅰ	Cl2+H2O Cl-+H++HClO K1=4.5×10-4
反應Ⅱ	Cl2+2OH- Cl-+ClO-+ H2O K2=7.5×1015

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 。

（3）家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+;ClO發生的電極反應式是 。

（4）研究漂白液的穩定性對其生產和保存有實際意義.30℃時，pH=11的漂白液中NaClO的質量百分含量隨時間變化如圖所示：

①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)，原因是 。

②NaClO分解的化學方程式是 。

③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常溫下漂白液的密度約為1g/cm3，且變化忽略不計)

Answer 1