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下列敘述不正確的是（　　）

A、

．
擠壓膠頭滴管后會看到燒瓶中形成噴泉

B、

滴加幾滴濃H₂SO₄后，溶液顏色由黃色變為橙色

C、

由該實驗可以驗證催化劑的催化效果

D、

能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag₂S沉淀

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．氯氣能與氫氧化鈉反應；
B．K₂Cr₂O₇的溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺；
C．溶液質量分數應相等；
D．硝酸銀過量，不能證明溶度積大小．

解答： 解：A．氯氣能與氫氧化鈉反應，燒瓶內壓強迅速減小，形成噴泉，故A正確；
B．加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大，溶液顏色由黃色變為橙色，故B正確；
C．溶液質量分數不相等，應在質量分數相同條件下進行，不能驗證催化劑的催化效果，故C錯誤；
D．硝酸銀過量，不能證明溶度積大小，應在飽和氯化銀溶液中滴加硫化鈉溶液，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的性質、化學平衡、催化劑等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有如下反應：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，下列反應中與該反應原理上最相似的是（　　）

A、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃

B、Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu

C、2H₂O₂═2H₂O+O₂

D、2H₂S+SO₂═3S+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，三氯化鐵溶于適量的蒸餾水能形成低濃度的氫氧化鐵膠體，下列敘述正確的是（　　）

A、由三氯化鐵到氫氧化鐵膠體未發生化學變化

B、FeCl₃溶液與Fe（OH）₃膠體中分散質顆粒的直徑相同

C、可以用丁達爾效應實驗有效鑒別三氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體

D、三氯化鐵可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質的量之比為a：b．則
（1）平衡A與B的轉化率之比是

．
（2）若同等倍數地增大A、B的物質的量濃度，要始A與B的轉化率同時增大，（a+b）與（c+d）必須滿足的關系是a+b

c+d（填入“＞”或“＜”或“=”）
（3）設定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四個完全相同的密閉容器中進行上述反應．假使起始時甲、乙、丙、丁四個容器中A的物質的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D的量均為O．則在相同溫度下達到平衡時，A的轉化率最大的容器是

，B所轉化率由大到小的順序是（填容器代號）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．根據下列工藝流程示意圖回答問題．

（1）生產過程中多次進行過濾．實驗室進行過濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是

．
（2）加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調pH至4.0～4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是

．再加入NH₄F的目的是

．
（3）草酸鎳（NiC₂O₄?2H₂O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得三氧化二鎳，同時獲得一種混合氣體．寫出草酸鎳受熱分解的化學方程式

．
（4）工業上還可用電解法制取三氧化二鎳．用NaOH溶液調節NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進行電解．電解過程中產生的Cl₂有80%在弱堿性條件下生成ClO^-，再把二價鎳氧化為三價鎳．寫出ClO^-氧化Ni（OH）₂生成三氧化二鎳的離子方程式

．a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量是

．
（5）電解法制取三氧化二鎳實際過程中，有時獲得一種結晶水合物，已知1mol該物質中含有0.5mol結晶水．取該化合物20.2g進行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2mol水，則該結晶水合物的化學式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質．食用精鹽是用粗鹽提純而得到的．回答下列問題：
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程：①加熱攪拌；②放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；③固定鐵圈位置；④放置酒精燈； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為

（填序號）．
（2）檢驗溶液中有無SO₄^2-離子的操作為

．
（3）在粗鹽經過溶解→過濾→除SO₄^2-離子后，再滴加NaOH溶液和飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產生沉淀為止，這步操作的目的是

．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：

；
過濾時：

；
蒸發時：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A、78g Na₂O₂晶體中離子總數為4N_A

B、常溫下，2L、1 mol?L^-1的乙酸溶液中，所含分子總數小于2N_A

C、標準狀況下，5.6L NO和5.6 L O₂組成的混合氣體中所含原子數為N_A

D、對于反應：C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ/mol，有2N_A個碳氧雙鍵形成時，放出1300 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙、丙、是三種常見單質，x、y、z是常見的三種化合物，它們之間有如下轉化關系：
（1）若甲是具有還原性的單質，x、y、z中有一種是離子晶體，則：①x、y、z中含有丙元素的是

（填代號），②z的化學式是

，③x與甲反應的化學方程式是

．
（2）若甲是具有氧化性的單質，丙在通常狀況下呈液態，y、z具有相同的陽離子，則x與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯元素的常見化合價有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7．
①KClO₃是一種強氧化劑，常溫下較穩定，在400℃以上則分解并放出氧氣．其分解分為兩步進行：加熱到356℃以上時分解為甲和乙，而幾乎不放出氧氣．當溫度在400℃以上時，乙分解為甲和丙．其中甲是一種含氯的化合物．
②已知化合物丁由丙物質組成元素和氯元素組成，是一種紅黃色有強烈刺激性臭味的氣體，標準狀況下密度約為3.01g?L^-1．
（1）甲的電子式為

．試比較KClO₃與乙的穩定性

（用化學式表示）．
（2）實驗室可以用KClO₃和濃鹽酸制備氯氣，反應的方程式為

．
（3）工業上KClO₃和乙均由電解和復分解兩步反應制得，其生產流程如圖所示，電解熱的NaCl溶液時，產生的Cl₂與NaOH反應生成NaClO₃和NaCl，NaCl繼續參與電極反應，最終實現向NaClO₃的轉化．寫出該電解池中發生的總反應方程式

．當溫度低于80℃時，會有部分NaClO生成．若電解消耗了117gNaCl時，電路中轉移的電子為10.4mol，則NaClO₃的產率為

．（產率=

生成物的實際產量

理論產量

×100%）
（4）寫出電解NaClO₃生成戊時的陽極反應式

．
（5）NaClO₃還可用于丁的生產：將NaClO₃溶液用H₂SO₄酸化后，通入SO₂氣體制得．試寫出發生的離子反應方程式

．

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