【題目】對于可逆反應A(g)＋2B(g)
2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（ �。�
A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 
增大
D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低
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【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是( )
A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)
C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)
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【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率
×100%，下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失
B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實現氫的儲存
C. 生成目標產物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12
D. 若
=75%，則參加反應的苯為0.8mol
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【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。
(1)A室混合氣體的物質的量為________，標況下體積為________。
(2)實驗測得A室混合氣體的質量為34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為________。
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【題目】太陽能電池是以表面涂有釕(Rii)基配合物的TiO2光敏染料的透明導電玻璃和鍍Pt導電玻璃為極板。其工作原理如下圖所示：
下列關于該電池敘述正確的是
A. 電池工作時電能由光能直接轉化而來，不涉及化學能轉化
B. 電池工作的總反應為：RuII+I3-=RuIII+3I-
C. 當太陽光照射光敏染料時，光敏染料所在電極的電勢低于鍍Pt導電玻璃電極
D. 電池工作時，為持續供電，需要定期補充有關電解質
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【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量 Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等雜質)為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。
(1)溶浸生產中為提高SO2回收率可采取的措施有_________(填序號)
a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸
b.增大通入SO2的流速
c.減少軟錳礦漿的進入量
d.減小通入SO2的流速
(2)已知：室溫下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39， pH=7.1 時 Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1× l0-6mol /L)，需調節溶液pH范圍為_______。
(3)由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發生反應的離子方程式___________。
(4)將MnO2和 Li2CO3按4：1的物質的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600℃750℃，制取產品LiMn2O4。寫出該反應的化學方程式 _____________ 。
(5)錳酸鋰可充電電池的總反應為：Li1-xMn2O4+LixC
LiMn2O4+C(0＜x＜1)
①充電時，電池的陽極反應式為_________，若此時轉移lmole-，則石墨電極將增重______g。
②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環境的要求是________。
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【題目】下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理，下列說法不正確的是
A. 反應②為反應③提供了原料
B. 反應②也是SO2資源利用的方法之一
C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(I)
D. 系統(I)制氫的熱化學方程式為H2O(l) 
H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol
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【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. a點由水電離出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
B. b點：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)
C. c點：鹽酸與氨水恰好完全反應
D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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