Question

【題目】25℃時，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的絕熱容器中加入pH＝13的NaOH溶液，實驗測得加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. HA溶液的物質的量濃度為0.01 mol·L－1

B. b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應

C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)

D. 25℃時，HA的電離常數K約為1.25×10－2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據溫度變化分析，該反應在加入40mL氫氧化鈉時完全反應，根據方程式分析，該酸的濃度為0.1mol/L×40mL/50mL=0.08mol/L，其pH為2，說明該酸為弱酸，故錯誤；

B. b→c的過程中，氫氧化鈉溶液對溶液其冷卻作用，故錯誤；

C. b點，HA與NaOH恰好完全反應得到NaA溶液，NaA溶液呈堿性，a→b的過程中，溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，混合溶液中若c(A－)＝c(Na＋)，則根據電荷守恒分析，可以推知氫離子和氫氧根離子濃度相等，則溶液為中性，有可能，故正確；

D. 25℃時，從pH=2分析，HA的電離常數K約為 =1.25×10－3，故錯誤。

故選C。