Question

8．（1）3.01×10²³個OH^-中質子的物質的量為4.5mol
（2）1.4gN₂和1.6gO₂的混合氣體，在標準狀況下的體積為2.24L
（3）19克某二價金屬A的氯化物中含有0.4molCl^-，A的摩爾質量是24g/mol
（4）將H₂與CO按一定的體積比混合，得到的混合氣體密度是相同條件下H₂的8倍，求：H₂與CO的體積比6：7
（5）將3.22g 芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）溶于水，要使每100個水分子中溶有1個Na⁺，需要水的質量為34.2 g
（6）取Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．產生的氣體在標準狀況下的體積為1.12 L．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算OH^-的物質的量，含有質子物質的量為OH^-的9倍；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$計算氮氣、氧氣物質的量，再根據V=nV_m計算氣體體積；
（3）根據M=$\frac{m}{n}$計算ACl₂的摩爾質量，進而計算A的摩爾質量；
（4）根據相對氫氣密度計算混合氣體平均相對分子質量，利用平均相對分子質量計算二者體積之比；
（5）根據n=$\frac{m}{M}$計算3.22g 芒硝的物質的量，根據100個水分子中溶有1個Na⁺計算溶液中水的物質的量，加入水的物質的量=溶液中水的物質的量-芒硝中結晶水的物質的量，再根據m=nM計算；
（6）4.66g沉淀為BaSO₄的質量，進而計算BaCO₃的質量，根據碳元素守恒計算生成二氧化碳的體積．

解答 解：（1）3.01×10²³個OH^-的物質的量為0.5mol，含有質子的物質的量為0.5mol×9=4.5mol，故答案為：4.5；
（2）1.4gN₂的物質的量為$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，1.6gO₂的物質的量為$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，故混合氣體在標準狀況下的體積為（0.05mol+0.05mol）×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24；
（3）某二價金屬A的氯化物中含有0.4molCl^-，則ACl₂的物質的量為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，故ACl₂的摩爾質量=$\frac{19g}{0.2mol}$95g/mol，則A的摩爾質量=95g/mol-35.5g/mol×2=24g/mol，故答案為：24g/mol；
（4）混合氣體平均相對分子質量為2×8=16，設H₂與CO的物質的量分別為xmol、ymol，則$\frac{2x+28y}{x+y}$=16，整理可得x：y=6：7，相同條件下H₂與CO的體積之比為6：7，故答案為：6：7；
（5）3.22g 芒硝的物質的量為$\frac{3.22g}{322g/mol}$=0.01mol，溶液中100個水分子中溶有1個Na⁺，則溶液中水的物質的量=0.01mol×2×100=2mol，加入水的物質的量=2mol-0.01mol×10=1.9mol，故加入水的質量為1.9mol×18g/mol=34.2g，故答案為：34.2；
（6）4.66g沉淀為BaSO₄的質量，則BaCO₃的質量=14.51g-4.66g=9.85g，其物質的量為$\frac{9.85g}{197g/mol}$=0.05mol，根據碳元素守恒：n（CO₂）=n（BaCO₃）=0.05mol，故V（CO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算．