Question

（6分）依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。

①在25℃、101 kPa下，32g甲醇（CH₃OH）的燃燒放出的熱量為725.8kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為（已知常溫下甲醇為液態）

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②1.00 L 1.00 mol·L^－1H₂SO₄溶液與2.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反

 應，放出114.6 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為

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Answer 1

①CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　 ΔH＝－725.8 kJ·mol^－1

②1/2H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)===1/2 Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

解析:（1）燃燒熱是在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，因此在表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物前的計量數一定是1。

（2）中和熱是在一定條件下的稀溶液中酸和堿反應生成1mol水時所放出的熱量，所以在表示中和熱的熱化學方程式中生成物水前的計量數一定是1。