【題目】相同質量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是（ ）
A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 乙炔
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質不管它們以任何質量比混合，只要混合物的質量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量恒定不變的是（ ）
A. HCHO和CH3COOHB. 乙烯與乙醇
C. 丙烯與苯乙烯( C6H5-CH=CH2 )D. 乙烷與乙醛
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 堿性鋅錳電池是二次電池
B. 鉛蓄電池是二次電池
C. 二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質獲得再生
D. 燃料電池的活性物質沒有儲存在電池內部
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【題目】下列說法不正確的是
A. 二氧化氯可用于自來水的消毒B. 氧化鎂可用于制造耐高溫材料
C. 把固體炸藥制成膠體能提高威力D. 二氧化硫可以使石蕊試劑褪色
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【題目】下列說法正確的是
A. 硝酸銀溶液保存在棕色的廣口瓶中，防止見光分解
B. 用pH試紙測定濃度為18mol/L H2SO4溶液的pH
C. 分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水小
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【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.酸性溶液中：Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣
B.堿性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
C.無色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4﹣、I﹣
D.透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數目為NA
B. 1molNaHSO4在熔融狀態下電離出的陽離子數為2NA
C. 氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時，電路中轉移的電子數為0.1NA
D. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
Ⅰ．（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是_______（用字母代號填）．
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）取一定量氯化亞鐵固體，配制成0.1 mol/L 的溶液。檢驗亞鐵離子是否被氧化的方法：______________________________________________。
Ⅱ．工業上用赤鐵礦（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：
（1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發生反應的離子方程式為____________；_________________。
（2）向濾渣Ⅰ中加入過量的試劑a為___________，過量的試劑b投入到濾液Ⅱ發生的所有反應的離子方程式為______________；_________________；________________。
（3）實驗室中操作①②③的名稱為_________________________。
（4）操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。
Ⅲ. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應中Na2O2 是________（填氧化劑、還原劑），與CO2反應的化學反應方程式_________________________。
（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________________________________________。
②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為____mol。
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