Question

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p軌道的電子數等于次外層的電子總數，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7∶8，E與B的質量比為1∶1。根據以上條件，回答下列問題：

（1）畫出C的原子結構示意圖：________。

（2）寫出D原子的外圍電子排布式：________。

（3）寫出A元素單質在B中完全燃燒的化學方程式：______________。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。

（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序：________________(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。

（6）比較元素D和E的電負性的相對大小：__________。

Answer 1

【答案】 3s23p2 C＋O2CO2 第三周期第ⅥA族 N>O>C S>Si

【解析】考查元素周期表和元素周期律的應用，A原子最外層p軌道的電子數等于次外層的電子總數，p能級上最多容納6個電子，應為第二周期元素，電子排布式為1s22s22p2，即A為C，B與A形成AB2型化合物，且A、B、C屬于同一周期，則B為O，C為N，DB2中D與B質量比為7：8，則有，解得M(D)=28g·mol－1，即D為Si，同理推出E為S，（1）N的原子結構示意圖為；（2）Si屬于主族元素，Si的外圍電子指的是最外層電子，即外圍電子排布式為3s23p2 ；（3）C在氧氣中完全燃燒，反應方程式為C＋O2CO2 ；（4）S位于第三周期VIA族；（5）同周期從左向右第一電離能增大，但IIIA>IIA、VA>VIA，因此三種元素的第一電離能的順序是N>O>C；（6）S和Si屬于同周期，從左向右電負性增大，即S>Si。