【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結構簡式如下圖所示。
下列有關麥考酚酸說法正確的是（ ）
A.在一定條件下可與氫氣發生加成反應，最多消耗氫氣5 mol
B.不能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.在一定條件下可發生氧化、還原、取代、消去反應
D.1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:
（1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加壓時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
（3）若加入A(體積不變)，則B的轉化率_________。
（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比
將_________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量___________。
（6）若B是有色物質，A、C均無色，維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環戊烯是生產精細化工產品的重要中間體，其制備涉及的反應如下：
氫化反應：
(l)+H2(g)
(環戊烯)(l) H=-100.5 kJ/mol
副反應：
(l)+H2(g)
(環戊烷)(l) H=-109.4 kJ/mol
解聚反應：
2
(g) H>0
回答下列問題：
(1)反應(l)+2H2(g)
(l)的△H=_________ kJ/mol。
(2)一定條件下，將環戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應（不考慮二聚反應），反應過程中保持氫氣壓力不變，測得環戊烯和環戊烷的產率（以環戊二烯為原料計）隨時間變化如圖所示：
①0～4 h氫化反應速率比副反應快的可能原因是___________________。
②最佳的反應時間為_________h。若需迅速減慢甚至停止反應，可采取的措施有__________________(寫一條即可)。
③一段時間后，環戊烯產率快速下降的原因可能是_____________________。
(3)解聚反應在剛性容器中進行（不考慮氫化反應和副反應）。
①其他條件不變，有利于提高雙環戊二烯平衡轉化率的是________（填標號）。
A.增大雙環戊二烯的用量 B.使用催化劑 C.及時分離產物 D.適當提高溫度
②實際生產中常通入水蒸氣以降低雙環戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應)。某溫度下，通入總壓為300 kPa的雙環戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為500 kPa，雙環戊二烯的轉化率為80%，則 p(H2O)=________kPa，平衡常數Kp=__________kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/ g·mL－1 | 其他 | |
黃磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P＋3Cl2(少量) |
PCl3 | －112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
(一)制備
如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。
(1)儀器乙的名稱是________；其中，與自來水進水管連接的接口編號是________。(填“a”或“b”)
(2)實驗室制備Cl2的離子方程式___________________________。實驗過程中，為減少PCl5的生成，應控制____________。
(3)堿石灰的作用：一是防止空氣中的水蒸氣進入而使PCl3水解，影響產品的純度；二是_________。
(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間CO2排盡裝置中的空氣，其目的是________。
(二)分析
測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反應后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應。
(5)根據上述數據，該產品中PCl3(相對分子質量為137.5)的質量分數為________。若滴定終點時俯視讀數，則PCl3的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(三)探究
(6)設計實驗證明PCl3具有還原性：_____________________________________。(限選試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、碘水、淀粉)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X是一種環境激素，存在如圖轉化關系：
化合物A能與FeCl3溶液發生顯色反應，分子中含有兩個化學環境完全相同的甲基，其苯環上的一硝基取代物只有兩種。1H﹣NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學環境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。根據以上信息回答下列問題：
(1)下列敘述正確的是__；
a.化合物A分子中含有聯苯結構單元
b.化合物A可以和NaHCO3溶液反應，放出CO2氣體
c.X與NaOH溶液反應，理論上1mol X最多消耗6mol NaOH
d.化合物D能與Br2發生加成反應
(2)化合物C的結構簡式是__，A→C的反應類型是__；
(3)寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)__；
a.屬于酯類 b.能發生銀鏡反應
(4)寫出B→G反應的化學方程式__；
(5)寫出E→F反應的化學方程式__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“麻黃素”是中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示：
已知：CH3C
CH+H2O
(1)F中的官能團的名稱為__。
(2)B→C的反應條件是__，反應類型是__，E的結構簡式為__。
(3)寫出C→D的化學反應方程式__。
(4)麻黃素的分子式為__。
(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對分子質量比G小28，且苯環上僅有一個側鏈，則H的可能結構有___種（不考慮
結構）。
(6)已知：R-CC-R
R-CH=CH-R，請仿照題中流程圖合成路線，設計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂
的合成路線，其它試劑及溶劑任選__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將pH＝12的NaOH溶液平均分成兩份，一份加水V1 L，另一份加入與該NaOH溶液物質的量濃度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，則V1 :V2 為（溶液體積可以疊加）
A. 10 : 1 B. 11 : 1 C. 20 : 1 D. 21 : 1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液（pH＝2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現象進行了如下探究。
Ⅰ.探究Fe2＋產生的原因。
（1）提出猜想：Fe2＋可能是Fe與________或________反應的產物。（均填化學式）
（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5 min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。
液體試劑 | 加入鐵氰化 | |
鉀溶液 | ||
1號試管 | 2 mL 0.1 mol·L－1 | |
AgNO3溶液 | 無藍色沉淀 | |
2號試管 | 硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L－1______溶液(pH＝2) | 藍色沉淀 |
①2號試管中所用的試劑為_________。
②資料顯示：該溫度下，0.1 mol·L－1 AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2＋。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能為_______。
③小組同學繼續進行實驗，證明了由2號試管得出的結論正確。實驗如下：取100 mL 0.1 mol·L－1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2），加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO
傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到圖甲、圖乙，其中pH傳感器測得的圖示為________（填“圖甲”或“圖乙”）。
④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發生反應的離子方程式為__________。
Ⅱ.探究Fe3＋產生的原因。
查閱資料可知，反應中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2＋被Ag＋氧化了。小組同學設計了不同的實驗方案對此進行驗證。
（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，______（填操作和現象），證明黑色固體中有Ag。
（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時間后取出左側燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實驗現象________（填“能”或“不能”）證明Fe2＋可被Ag＋氧化，理由為________。
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