Question

10．已知反應：①PbO₂+4HCl═PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，②Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，③Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺．則有關物質（離子）的氧化性由強到弱的順序為（　�。�

• A． Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞PbO₂
• B． PbO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
• C． Fe³⁺＞Cu²⁺＞PbO₂＞Cl₂
• D． Cu²⁺＞Fe³⁺＞Cl₂＞PbO₂

Answer 1

分析 自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，據此分析解答．

解答 解：①PbO₂+4HCl═PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O 中Pb元素化合價由+4價變為+2價、Cl元素化合價由-1價變為0價，所以 PbO₂是氧化劑、Cl₂是氧化產物，氧化性PbO₂＞Cl₂；
②Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺中Fe元素化合價由+3價變為+2價、Cu元素化合價由0價變為+2價，所以Fe³⁺是氧化劑、Cu²⁺是氧化產物，則氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺；
③2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-中Fe元素化合價由+2價變為+3價、Cl元素化合價由0價變為-1價，所以Cl₂是氧化劑、Fe³⁺是氧化產物，則氧化性Cl₂＞Fe³⁺；
通過以上分析知，氧化性強弱順序是PbO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺，
故選B．

點評 本題考查氧化性強弱判斷方法，明確氧化性、還原性判斷方法即可解答，會正確判斷氧化劑、氧化產物是解本題關鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．