Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

C．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液，NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）＜c[NH₄HSO₄]

Answer 1

分析：A、根據物質的化學式及銨根離子的水解來分析；
B、由化學式及碳酸氫根離子的水解大于其電離來比較離子的濃度；
C、由等體積混合后溶液中的溶質為氯化鈉、氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性及各離子的量來分析；
D、等濃度的（NH₄）₂SO₄溶液，NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液，由水解可知c（NH₄⁺）關系，反之，c（NH₄⁺）相等可判斷鹽溶液的濃度關系．

解答：解：A、0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，由化學式可知c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），水解顯堿性，且水電離也生成OH^-，HCO₃^-水解大于其電離，則c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B正確；
C、混合后為等量的氯化鈉、氯化銨和一水合氨，則c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），故C錯誤；
D、等濃度的（NH₄）₂SO₄溶液，NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液，由水解可知c（NH₄⁺）的關系為c[（NH₄）₂SO₄]＞c[NH₄HSO₄]＞c（NH₄Cl），則c（NH₄⁺）相等時，三種鹽溶液的濃度關系為
c[（NH₄）₂SO₄]＜c[NH₄HSO₄]＜c（NH₄Cl），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查溶液中離子的濃度的比較，明確物質的化學式及水解、電離是解答本題的關鍵，并注意溶液中的溶質及其物質的量的關系、水解及抑制水解的因素等來解答．