【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. ①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方，④為面心立方最密堆積
B. 空間利用率的大小關系為①<②<③<④
C. 晶胞中原子的配位數分別為①6，②8，③8，④12
D. 每個晶胞含有的原子數分別為①1，②2，③2，④4
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列烷烴的沸點是：
物質 | 甲烷 | 乙烷 | 丁烷 | 戊烷 |
沸點 | -162℃ | -89℃ | -1℃ | +36℃ |
根據以上數據推斷丙烷的沸點可能是
A.約-40℃B.約-180℃C.約-100℃D.約+40℃
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【題目】下列說法不正確的是
A. 酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪和霜等 B. 溴被稱為海洋元素
C. 鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦 D. 電解飽和食鹽水可制取金屬鈉
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【題目】氰化鈉，白色結晶顆粒或粉末，易潮解，劇毒，水溶液顯弱堿性，化學式為NaCN，熔點為563.1℃，是一種重要的化工原料，多用于化學合成，電鍍冶金等方面。其制備工藝如下：
（1）制備過程的化學反應方程式為____________________________________。
（2）工廠中，氰化鈉存儲區應貼的標志為________（填選項字母）。
（3）已知NaCN中碳、氮原子均滿足8電子穩定結構，其電子式為_____________。
（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的過程中有大量副產物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制備NaCN的一種重要方法。含等物質的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中下列關系式一定正確的是________（填選項字母）。
A．2c(Na+)=c(CN-) B．c(CN-)
C．c(H+)=c(OH-)-c(HCN) D．c(Na+)-c(CN-) =c(OH-)-c(H+)
已知25℃時，HCN的電離平衡常數Ka=4.9×10-10，則該溫度下NaCN的水解平衡常數Kb=________（結果保留到小數點后一位）。
（5）泄露的含NaCN的溶液可用雙氧水處理，生成一種常見的酸式鹽和一種常見的堿性氣體，化學方程式為__________________________________。
（6）某廢水樣品中主要含有CN-和Cl-，若用電解法除去廢水中的CN-，裝置如圖所示，控制廢水的pH范圍在9~10，陽極產生的ClO-可將CN-氧化為N2和CO32-，陽極的電極反應式為________。 除去CN-的離子反應方程式為____________________________。
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【題目】下列有關組成細胞的元素、化合物以及細胞的結構和功能的敘述，錯誤的是（ ）
A. 葡萄糖、脫氧核糖和脂肪都只含C、H、0三種元素
B. 脂質具有構成生物膜、調節代謝和儲存能量等生物學功能
C. 洋蔥根尖細胞無葉綠體，用根尖細胞不能培養出含葉綠體的植株
D. 無機鹽大多以離子形式存在，具有維持細胞酸堿平衡的功能
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【題目】KIO3是食用碘鹽的添加劑，工業上制取KIO3的方法之一如圖所示，其中陽（陰）離子隔膜只允許陽（陰）離子通過，下列有關說法中正確的是（ ）
A. 可用鐵作陽極、石墨作陰極
B. 裝置中的隔膜為陽離子隔膜
C. 當外電路中通過2 mole-時，陰極上會有22.4LH2生成
D. 陽極電極反應式為：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
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【題目】下表為元素周期表的—部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為__________（填元素符號）。
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________。
(3)①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________。
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）___。
A.MnO2 B.FeCl3 C.Na2SO3 D.KMnO4
(5)由表中元素形成的物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______；N→⑥的單質的化學方程式為__________。
常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離出的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。
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