Question

下列敘述正確的是                                                                                                  (     )

       A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

       B．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l)  DH=-a kJ·mol^－1

       C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進(jìn)入陽(yáng)極室

       D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

Answer 1

【答案】D

【解析】將NH₃液化分離，使得化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率，但由于生成物NH₃的濃度減小，故正逆反應(yīng)速率均減慢，A錯(cuò)。中和熱定義中強(qiáng)調(diào)酸和堿反應(yīng)生成1mol水的熱效應(yīng)，而已知條件給出的反應(yīng)中生成了2mol水且有BaSO₄沉淀生成，故B錯(cuò)。根據(jù)電解原理，Cl₂在陽(yáng)極室生成，使用離子交換膜可防止陽(yáng)極室產(chǎn)生的Cl₂進(jìn)入陰極室，C錯(cuò)。

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)原理——反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、電化學(xué)