Question

【題目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環境污染．

資料：氰化鈉化學式NaCN（C元素+2價，N元素﹣3價），白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．

(1)NaCN水溶液呈堿性，其原因是_____（用離子方程式解釋）．

(2)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式_____．

某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

（實驗一）實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

(3)a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是：__________ ；b裝置的作用是_________

(4) c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有__________。

(5)實驗結束后，在e處最好連接盛_____（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。

（實驗二）測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：Ag++2CN-=〔Ag(CN)2〕-，Ag++I-= AgI↓ AgI呈黃色且CN-優先與Ag+反應。

實驗如下：

取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.5ml

(6)滴定終點的判斷方法是_________________。

(7)處理后的廢水氰化鈉的含量為___________ mg/L

Answer 1

【答案】CN- +H2OHCN +OH-NaCN+ H2O2 +H2O =NH3↑+NaHCO3圓底燒瓶安全瓶或防倒吸Na2SO3和Na2SO4NaOH溶液滴入最后一滴AgNO3溶液，出現黃色沉淀，且半分鐘之內不消失0.98

【解析】

（1）CN-在水溶液中發生水解，導致NaCN溶液呈堿性，離子方程式為CN- +H2OHCN +OH-；故答案為：CN- +H2OHCN +OH-；

（2）用雙氧水處理NaCN產生一種酸式鹽即碳酸氫鈉，和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，則該反應的化學方程式為NaCN+ H2O2 +H2O =NH3↑+NaHCO3；故答案為：NaCN+ H2O2 +H2O =NH3↑+NaHCO3；

（3）盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶，b裝置可用作安全瓶，可以防倒吸；故答案為：圓底燒瓶，安全瓶或防倒吸；

（4）a裝置中產生的SO2和裝置c中的混合溶液反應制取Na2S2O3和CO2，則實驗結束后，裝置d中的溶質除了有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3和Na2SO4；故答案為：Na2SO3和Na2SO4；

（5）實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液的注射器，防止二氧化硫污染空氣；故答案為：NaOH溶液；

（6）CN -優先與Ag+反應，則滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴AgNO3溶液，出現黃色沉淀，且半分鐘之內不消失，說明CN –已完全反應；故答案為：滴入最后一滴AgNO3溶液，出現黃色沉淀，且半分鐘之內不消失；

（7）用1.000 ×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL，則溶液中NaCN的質量為1.000 ×10-4×2.50×10-3×2×49=2.45×10-5g；則氰化鈉的含量為2.45×10-5×103/0.025=0.98 mg/L。故答案為:0.98。