Question

11．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1
（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
則1mol C（s）與O₂（g）反應生成CO（g）是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，反應的熱化學方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ；
（2）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱；
（3）熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式和對應反應焓變；

解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1；
（2）在反應N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH₃，共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ，N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1；
（3）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
依據蓋斯定律計算①-②得到，1mol C（s）與O₂（g）反應生成CO（g）反應的熱化學方程式為：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol，反應是放熱反應，
故答案為：放熱，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol；

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法，蓋斯定律計算應用，主要是熱化學方程式的注意問題，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．