Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH的變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：（　　）

A．0.5mol/L

B．0.005mol/L

C．1mol/L

D．0.1mol/L

Answer 1

分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，溶液pH=7時，二氧化硫越硫化氫恰好反應(yīng)，此時消耗二氧化硫112mL，根據(jù)n=

V

Vm

計算二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算硫化氫的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算．

解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，溶液pH=7時，二氧化硫越硫化氫恰好反應(yīng)，此時消耗二氧化硫112mL，二氧化硫的物質(zhì)的量=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，根據(jù)方程式可知硫化氫的物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計算，難度不大，判斷pH=7時二氧化硫與硫化氫恰好反應(yīng)是關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．