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8．在硫酸銅溶液中加入一定量的鐵片，充分反應后鐵片的質量增加了0.4g，求析出銅的質量是多少克？

分析 鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，生成的銅附著鐵片上，而消耗鐵的質量小于生成銅的質量，因此鐵片質量增加；利用反應的化學方程式，根據鐵片質量增加量可計算出生成銅的質量．

解答 解：設析出銅的質量為x，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  鐵片質量增加
56           64   64-56=8
             x     0.4g
則：$\frac{64}{x}$=$\frac{8}{0.4g}$，解得：x=3.2g
答：析出銅的質量是3.2g．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，明確反應前后質量不會的原因為解答關鍵，注意掌握差量法在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　　）
A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．1mol氧氣約含6.02×1023個O2
D．0.5molH2O含有的原子數目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室常用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2
（1）試寫出該反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）反應中Cl元素的化合價升高，則該元素的原子失電子．
（3）當反應中轉移的電子數目為0.4NA時，生成的Cl2在標準狀態下的體積為4.48L．
（4）Cl2用途廣泛，寫出其生產漂白液對應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．海洋是地球生命的搖籃，她為地球生命提供了水循環，為地球儲存能量，吸收、分解地球生命排出的各種物質，使地球適合生命的存在，下列說法中不正確的是（　　）
A．海水蒸發→云→降水，這是地球水循環的過程，該過程主要是物理變化
B．海水中所含的常量元素大部分以鹽的形式存在，其中含量最高的鹽是氯化鈉
C．海洋是化學元素的集散地，元素周期表所有的元素在海水中都能找到
D．由海水制備鎂、氯、溴、碘等單質均需要涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．a mol Na2O2中含有的離子數為4aNA
B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-
C．標準狀況下，2.24L氟化氫，其分子數為0.1NA
D．28g N2和N4的混合氣體中含有原子個數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據如圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管B中的實驗現象是品紅溶液褪色；若將該試管B中反應后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現象是溶液恢復顏色．
（2）通過試管C中的實驗現象，可以證明SO2是酸性氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）
（3）試管A中發生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C試管口處的棉團中發生反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，W原子與X原子最外層電子數之和與Z原子最外層電子數相等．Z原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，XW3氣體能使酚酞溶液變紅．下列說怯正確的是（　　）
A．單質沸點：X＞YB．陽離子的氧化性：W＞Y
C．氧化物對應水化物的酸性：Z＞XD．Y、Z離子均能抑制水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166g•mol-1）等新型凈水劑代傳統的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原Cl-和Fe3+．
（1）①高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式NaCl．
②Na2FeO4之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是高鐵酸鈉的還原產物Fe3+能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質，從而凈水．
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59°C，沸點為11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生用如圖1所示的裝置模擬工業制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請回答：
①A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．
②A部分還應添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計；B部分還應補充的裝置為冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽，理由是因為二氧化氯常溫下為氣體不能凝結為液體，降溫使二氧化氯液化．
③該裝置按②補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是C（填“A”“B”或“C”），請在圖2中方框中畫出該裝置改正后的正確的裝置圖．
④ClO2很不穩定，需要隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，反應原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．當藍色變為無色時，可以判斷此滴定操作到達終點；由以上數據可以計算原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數式表示）．
（3）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒劑的消毒效率最小的是Na2FeO4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學試劑不變質和實驗方法科學是化學實驗成功的保障．下列試劑保存方法或實驗方法中，不正確的是（　　）
A．保存FeCl2溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵
B．常溫下，濃硝酸可以用鐵罐車貯運
C．可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
D．除去CO2中混有的HCl，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗瓶

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