【題目】醫療上用作X射線透視腸胃的內服藥“鋇餐”的物質是
A.BaCO3B.BaOC.BaCl2D.BaSO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應A＋3B＝2C+2D來說，以下表示中，反應速率最快的是 （ ）
A.v(A)=0.8 mol/ (L·s)B.v(B)=0.4 mol/ (L·s)
C.v(C)=0.6 mol/ (L·s)D.v(D)=1.8 mol/ (L·s)
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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”，實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案，其中t3 <t2 <t1：
實驗編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度 （℃） | 溶液顏色褪至無色所需時間（s） | ||
濃度（mol/L） | 體積（mL） | 濃度（mol/L） | 體積（mL） | |||
① | 0.10 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 | t1 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 | t2 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 | t3 |
請回答：
（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉移_______mol電子。當觀察到紫色剛好褪去，參加反應的H2C2O4和KMnO4的物質的量之比為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)=_________。
（2）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為t1=40s，忽略混合前后溶液體積的變化，這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)＝___________mol/(L·min)。
（3）根據表中的實驗②和實驗③數據，可以得到的結論是__________________________。
（4）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖a所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應當如圖b所示：
該小組同學根據圖b所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設是__________________________________________。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度 （℃） | 向試管中加入少量固體 | 溶液顏色褪至無色所需時間（s） | ||
濃度（mol/L） | 體積（mL） | 濃度（mol/L） | 體積（mL） | ||||
④ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 | _____ | t4 |
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是___________________________。
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【題目】某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是
A. a極為負極
B. b極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 電解質溶液中的OH- 移向a極
D. 該傳感器工作一段時間后，電解質溶液的pH值將變大
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【題目】某可逆反應：2A(g)
B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：
實驗 序號 | 時間/min 濃度/molL-1 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 950 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)實驗1中，在10～20 min內，以物質A表示的平均反應速率為____mol·L-1·min-l，50 min時，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。
(2)0～20 min內，實驗2比實驗1的反應速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。
(3)實驗3比實驗1的反應速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確的是
A. 在0~a范圍內，只發生中和反應
B. ab段發生反應的離子方程式為：
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2
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【題目】工業上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液，腐蝕銅質電路板得到廢液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某學習小組設計裝置從廢液中提取銅，如圖所示。已知:Fe2+失電子能力比OH- 強。下列說法正確的是
A. 電解初期陰極沒有銅析出，原因是2H++2e-=H2↑
B. 石墨極的電極反應式為2H2O+4e-=4H++O2↑
C. 若電路中轉移2mol電子，理論上有2molM從交換膜左側向右側遷移
D. 若將廢液2充入陽極室時可再生腐蝕液（硫酸鐵溶液）
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