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1．新能源的開發利用時人類社會可持續發展的重要課題．下列屬于新能源的是（　�。�

A．

煤炭

B．

氫氣

C．

天然氣

D．

石油

分析新能源包括太陽能、核能、風能、氫能等；煤、石油、天然氣是化石燃料．

解答解：新能源包括太陽能、核能、風能、氫能等；而煤、石油、天然氣是化石燃料，屬于常規能源，
故選B．

點評本題考查新能源，難度不大．只要對綠色能源及新能源的知識有所了解及可解決此題，屬識記型基礎題．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生下列轉化：

．請根據圖回答：

（1）A中所含官能團的名稱為酯基、溴原子．
（2）質譜分析發現B的最大質荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環結構和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環上的一氯代物只有兩種．則B的結構簡式為

．
（3）反應④屬于氧化反應．
（4）寫出下列反應方程式：①

； ②CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（5）符合下列條件的B的同分異構體共有9種．
①屬于芳香族化合物；
②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；
③能發生水解反應和銀鏡反應．
（6）已知：

請以G為唯一有機試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅），設計合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2，W、X的原子次外層的電子數均為8．
（1）寫出各元素的名稱：X鈉，Y碳，Z氮，W氯．
（2）畫出原子結構示意圖：X

，Y

，Z

，W

．
（3）寫出它們在元素周期表中的位置：X第三周期ⅠA族，Y第二周期ⅣA族，Z第二周期ⅤA族，W第三周期ⅦA族．
（4）寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O．
（5）按堿性減弱、酸性增強的順序寫出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式：NaOH，H₂CO₃，HNO₃，HClO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構成原電池，當導線上通過3.01×10²²個電子時，鋅失去電子0.05mol，銅片表面析出氫氣0.56L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．某烷烴A在同溫同壓下蒸汽的密度是H₂的29倍，在一定條件下對烷烴A進行催化裂解，得到兩種烴B和C．已知烴B中氫的質量分數為25.0%，烴C能使溴水褪色．請回答下列問題：
（1）烴A的分子式C₄H₁₀；
（2）烴B的二氯代物的結構有1種；
（3）烴C與溴水反應的化學方程式為CH₂=CHCH₃+Br₂→BrCH₂CHBrCH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了如圖1探究：
請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用10mol•L^-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為10mL．
（2）容量瓶所具備的功能是A（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的溶液
B．長期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體
D．用來溶解固體溶質
（3）在下列配制過程示意圖2中，錯誤的有（填序號）①④．
（4）下列說法正確的是AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
Ⅱ．（5）步驟③中產生的紅褐色物質是（填化學式）Fe（OH）₃．
（6）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（7）若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為0.19ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為

，C的名稱乙醛，
（2）D分子中的官能團名稱是羧基，請設計一個實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是取少量物質與試管中滴加石蕊試液，
若溶液變為紅色，說明該物質含有-COOH．
（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：
反應③：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀硫酸180mL，現給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤200mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒．配置過程一定需要使用的儀器是（　�。�

A．

②③⑤⑥⑦

B．

③④⑤⑥⑦

C．

①②③⑤⑦⑥

D．

①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．實驗室配制500mL0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質量的綠礬（FeSO₄•7H₂O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
請填寫下列空白．
（1）用托盤天平稱取的綠礬的質量為：27.8g；
（2）上述操作的正確順序為：①②④③⑤；
（3）本次實驗過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：攪拌，加快溶解，在移液時玻璃棒的作用是：引流．
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會偏低；
（5）用ρ=1.84g•mL^-1，質量分數為98%的濃硫酸配制200mL1mol•L^-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：
①計算：理論上應取濃硫酸的體積V=10.87mL（精確到小數點后兩位）；
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用酸式滴定管（填儀器名稱）；
③溶解：稀釋濃硫酸的方法將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌．

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