Question

10．兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應時，恰好得到11.2L氫氣（標況）．下列各組金屬不可能構成上述條件的混合物的是（　　）

• A． 鎂和銀
• B． 鐵和鋅
• C． 鋁和鐵
• D． 鎂和鐵

Answer 1

分析 假設金屬都為+2價，金屬總物質的量等于氫氣物質的量，根據M=$\frac{m}{n}$計算金屬混合物的平均相對原子質量，故平均相對原子質量應介于各組分之間，根據電子轉移守恒，若金屬不與鹽酸反應，其相對原子質量可以視作無窮大，若Al為+2價時，其相對原子質量為27×$\frac{2}{3}$=18．

解答 解：標況下11.2L氫氣物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，假設金屬均為+2價，金屬總物質的量等于氫氣物質的量，故混合金屬平均相對分子質量為$\frac{15}{0.5}$=30，因為為兩種金屬的混合物，故平均相對分子質量應介于各組分之間．
A．Mg的相對原子質量為24，Ag與鹽酸不反應，其相對原子質量視作無窮大，符合題意，故A正確；
B．Fe的相對原子質量為56，Zn的相對分子質量為65，平均值大于30，不符合題意，故B錯誤；
C．若Al為+2價時，其相對原子質量為27×$\frac{2}{3}$=18，Fe的相對原子質量為56，符合題意，故C正確；
D．Mg的相對原子質量為24，Fe的相對原子質量為56，平均值可能為30，故D正確；
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，難度中等，注意利用平均值法析解答，側重考查學生分析計算能力，注意化合價與相對原子質量的關系．