Question

12．N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 9gD₂O和9gH₂O中含有的質子數均為5N_A
• B． 2L0.5mol/LH₂SO₃溶液中含有的H⁺數小于2N_A
• C． 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4N_A
• D． 密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應，產物的分子數為2N_A

Answer 1

分析 A、重水的摩爾質量為20g/mol，普通水的摩爾質量為18g/mol；
B、亞硫酸為弱酸；
C、過氧化鈉與水的反應中，氧元素的價態由-1價變為0價；
D、NO和氧氣反應生成NO₂，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A、重水的摩爾質量為20g/mol，普通水的摩爾質量為18g/mol，故9g重水的物質的量為0.45mol，而重水中含10個質子，故0.45mol重水中含4.5mol質子即4.5N_A個，故A錯誤；
B、亞硫酸為弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中含有的氫離子個數小于2N_A個，故B正確；
C、過氧化鈉與水的反應中，氧元素的價態由-1價變為0價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2N_A個，故C錯誤；
D、2molNO和1mol氧氣反應生成2molNO₂，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故所得產物的物質的量小于2mol，即小于2N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．