【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質的量為_____mol，含溶質MgCl2的質量為_____g。
（2）該混合液中CaCl2的物質的量為_______mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為______mol/L。
【答案】0.29.50.10.1
【解析】
（1）根據示意圖可知n（Na+）=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，因此根據鈉離子守恒可知NaCl物質的量為0.2mol；n（Mg2+）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，則n（MgCl2）=0.1mol，所以m（MgCl2）=0.1mol×95g/mol=9.5g；
（2）忽略水的電離，根據電荷守恒可知c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ca2+）=c（Cl-），c（Ca2+）=（3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L×2）÷2=0.5mol/L，n（CaCl2）=n（Ca2+）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol；稀釋前后溶質物質的量不變，則稀釋后Ca2+物質的量濃度為0.1mol÷1L=0.1mol/L。
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【題目】（1）有以下6個反應（反應條件略）：
A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 
CO2+2H2O
C．KClO3
2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO
既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有__________（填編號，下同），不屬于氧化還原反應的有__________．
（2）根據反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問題。
①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響Br－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；
③I2與Br－能否發生反應________
A.能 B.不能
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【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
A．c(H+)=c(CH3COO-)
B．加水稀釋時
增大
C．與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性
D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數Ka變小
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【題目】某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認為一定不可能實現的是___。
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s) + CO2（g）
2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（p總）×體積分數。下列說法正確的是
A. 550℃時，若充入惰性氣體，V正、V逆均減小，平衡不移動
B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為40.0%
C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp= 23. 04p總
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【題目】常溫時,若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知
=0.58)。下列分析不正確的是
A. a點表示Ca(OH)2與CaWO4均未達到溶解平衡狀態
B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)
C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁
D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發生反應:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-
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【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B. 對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
C. 反應CO+NO2CO2+NO △H＜0， 升高溫度使平衡向逆方向移動
D. 二氧化硫轉化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉化率
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【題目】下列事實可證明氨水是弱堿的是 （ ）
A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B. 銨鹽受熱易分解
C. 0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 D. 0.1mol/L氯化銨溶液的pH為5
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【題目】有機物X是合成某藥物的中間體，X的結構簡式為：
以有機物A為原料合成X的流程如圖所示（部分條件省略）：
(1)步驟①的反應類型為____。
(2)D分子中官能團的名稱是____ 。
(3)步驟⑥中E的結構簡式為_______；碳酸鈉的作用是_________。
(4)1mol B最多可消耗H2的物質的量為______mol。
(5)利用
可制備某線性結構高分子酚醛樹脂，該反應的化學方程式為____。
(6)滿足下列條件
的同分異構體有____種。
①苯環上有三個取代基；
②能發生銀鏡反應；
③能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。
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