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在H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O的離子反應中，OH^-所代表的是（硫化銅難溶于水）（）

A．KOH B．Cu(OH)₂ C．Mg(OH)₂ D．NH₃·H₂O

解析:

OH^-來自易電離的堿液如KOH溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

A．在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

B．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

D．硫化鈉水解：S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸鹽在生產生活中有廣泛應用．
Ⅰ．工業上以重晶石（主要成分BaSO₄）為原料制備BaCl₂，其工藝流程示意圖如圖1所示：

某研究小組查閱資料得：
BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高溫

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1 ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉．該反應的離子方程式是

H₂S+2OH^-═2S^2-+H₂O

．S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

高溫

H₂S+OH^-
（2）反應C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H=

+172.5 kJ?mol^-1

．
（3）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個
①從原料角度看，

使BaSO₄得到充分的還原，提高BaS的產量

；
②從能量角度看，①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．
（4）該小組同學想對BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究，查資料發現在某溫度時BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示．
該小組同學提出以下四種觀點：
①當向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺使SO₄^2-沉淀
完全，則此時SO₄^2-在溶液中的濃度為0
②加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點
③通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
④d點無BaSO₄沉淀生成
其中正確的是

④

（填序號）．
Ⅱ．某燃料電池以CaHSO₄固體為電解質傳遞H⁺，其基本結構如圖3所示，電池總反應可表示為2H₂+O₂═2H₂O．
請回答：
（5）H⁺由

極通過固體酸電解質傳遞到另一極（填a或者b）．
（6）b極上發生的電極反應是

O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　　）

A、氫硫酸的電離方程式：H₂S?2H⁺+S^2-

B、硫化鈉水解的離子方程式：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

C、水的電離方程式：2H₂O?H₃O⁺+OH^-

D、NaHSO₄在水溶液中的電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O的離子反應中，OH^-所代表的是(硫化銅難溶于水)

A.
KOH
B.
Cu(OH)₂
C.
Mg(OH)₂
D.
NH₃·H₂O

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在H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O的離子反應中，OH^-所代表的是(硫化銅難溶于水)

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在H2S+2OH-=S2-+2H2O的離子反應中，OH-所代表的是(硫化銅難溶于水)

在H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O的離子反應中，OH^-所代表的是(硫化銅難溶于水)