幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號 | L | M | X | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6,-2 | +2 | -2 |
下列敘述正確的是（ ）
A．離子半徑大小:r(M3+)>r(T2-)
B．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性
C．X單質在氧氣中燃燒生成XO3
D．L、X形成的簡單離子核外電子數相等
科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省分校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
如下圖所示，下列說法正確的是( )
A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋
C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生14. 5 g固體
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省大連市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是( ) 
A．W點表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B．pH=10.5溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1
C．pH=9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．向W點所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(N H4+)>c(H+)
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省等四校高三上聯考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學用語表示正確的是
A.中子數為10的氧原子：
B.Mg2+的結構示意圖：
C.硫化鈉的電子式：
D.甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省贛州市十三縣（市）高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO）（ ）
A． 0.448 L B．0.896 L C．0.672 L D． 0.224L
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省贛州市十三縣（市）高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列陳述均正確且Ⅰ、Ⅱ兩者間有因果關系的是（ ）
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | 工業合成氨的反應在高溫下進行 | N2＋3H2 |
B | 明礬水溶液水解生成膠體 | 明礬可用于凈水 |
C | SiO2是酸性氧化物 | HF溶液不能用玻璃試劑瓶盛放 |
D | 氯的非金屬性比碘強 | 酸性：氫碘酸強于鹽酸 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上月考三化學試卷（解析版） 題型：實驗題
利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶
液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應，表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3
kJ/mol) 
。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出)。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動
(4)實驗數據如下表：
①請填寫下表中的溫度差平均值：
溫度 實驗次數 | 起始溫度 t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則
中和熱ΔH＝ (取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時平視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛
有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計測定H
2SO4溶液的溫度
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，可逆反應 A(g) + 3B(g) 
2C(g) 達到平衡的標志是
A．單位時間內生成n mol A，同
時生成3n molB
B．單位時間內生成3nmolC，同時生成2nmolB
C．A、B、C的濃度相等
D．A、B、C的分子數比為1:3:2[
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北武邑中學高二上12.4周考化學卷（解析版） 題型：填空題
下列物質①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2
（1）屬于離子化合物的是_______，只含共價鍵的是______，既含有離子鍵又有共價鍵的是______。
（2）屬于電解質的是__________，屬于非電解質的是___________。
（3）將NaHSO4熔化，破壞了NaHSO4中的__________鍵，寫出其電離方程式_____________。將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_________鍵，寫出其電離方程式_____________。
（4）分別用電子式表示氯化鎂、氯氣的形成過程：____________。
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2NH3是吸熱反應